2014高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质单元检测 苏教版选修3

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1、专题3　微粒间作用力与物质性质(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是(　　)A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大，沸点越高C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高2．下列判断错误的是(　　)A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)

2、2>Al(OH)33．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶44．下列有关物质性质、结构的表达均正确，且存在因果关系的是(　　)表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不

3、导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物5.下列有关说法一定正确的是(　　)A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3，用X射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　　)A．32B．65C．120D．1507.元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充

4、满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－8．氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性　②固体HN3属分子晶体　③固体NaN3属离子化合物　④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是(　　)A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④9.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光

5、等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　)A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O310．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　)A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；

6、则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体12．根据相关化学原理，下列判断正确的是(　　)A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：N

7、aA

8、lAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723据此做出的下列判断中错误的是(　　)A．铝