2017-2018年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质综合测评 苏教版选修3

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1、专题综合测评(三)分子空间结构与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(　　)A.BF3　　　　　　　　B.CCl4C.NH3.D.H2O【解析】　NH3、H2O为中心原子的sp3杂化轨道和H的s轨道成键。【答案】　B2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确

2、的是(　　)A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为：XZ>W>X。【答案】　D3.(双选

3、)氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是(　　)A.氯化硼分子间含有氢键B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O【解析】　根据氢键含义知氯化硼分子间不含氢键，由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼分子是平面正三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。【答案】　CD4.用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的空间构型，其中不正确的是(　　)A.N

4、H为正四面体型.B.CS2为直线形C.HCN为折线形(V形).D.PCl3为三角锥型【解析】　NH、CS2、HCN、PCl3结构中中心原子外围电子对数分别为4对、2对、2对、4对，外围电子对互斥模型为正四面体型、直线形、直线形、空间四面体型，其中前三者中心原子没有孤电子对，微粒的空间构型就是外围电子对互斥模型，PCl3分子中有1对孤电子对，所以为三角锥型。【答案】　C5.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是

5、(　　)A.三角锥型、sp3.B.V形、sp2C.平面三角形、sp2.D.三角锥型、sp2【解析】　SOCl2分子中硫原子的杂化轨道数为1＋3＝4，硫原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥型。【答案】　A6.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)A.分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构

6、式为C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发【解析】　根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥型，故为极性分子，故C项错误；根据NH3·H2ONH＋OH－，故B正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错误。【答案】　B7.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)A.B3N3H6分子

7、中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥型D.CH4和NH是等电子体，均为正四面体结构【解析】　等电子原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，B错误。H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O＋也是三角锥型。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构

8、。【答案】　B8.下列各种说法中错误的是(　　)【导学号：614800852】A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子【解析】　配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。【答案】　D9.中心离子的电荷数为3，配位数为3的配合物是