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时间:2019-11-14
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1、2019年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质综合检测苏教版选修3(时间:60分钟 分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.第3周期元素形成的单质中,属于原子晶体的是( )A.金刚砂 B.金刚石C.单晶硅D.二氧化碳【解析】 只有金刚石和单晶硅为单质,C为第2周期,Si为第3周期。【答案】 C2.下列式子中,真实表示物质分子组成的是( )A.H2SO4B.NH4ClC.SiO2D.C【解析】 分子晶体的分子式表示分子的真实组成,因此答案为A。【答案】 A3.
2、下列化合物中只含有一个π键的是( )A.C2H2B.H2O2C.CH2===CH2D.HCl【解析】 两原子间形成的共价单键必定是σ键;形成的共价双键中有一个σ键和一个π键;形成的共价叁键中有一个σ键和两个π键,四组选项的化合物中的化学键用短线表示出来为:A项:H—C≡C—H;B项:H—O—O—H;C项:CHHCHH;D项,H—Cl。【答案】 C4.下列叙述与分子间作用力无关的是( )A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.干冰易于汽化C.氟、氯、溴碘单质的熔、沸点依次升高D.氯化钠的熔点较高【解析
3、】 一般地,由分子构成的物质,其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子,故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl不是分子晶体,而是离子晶体,不存在小分子,其物理性质与分子间作用力无关。【答案】 D5.下列物质熔点的比较正确的是( )A.F2>Cl2>Br2B.H2Se>H2S>H2OC.S>NaCl>金刚石D.金刚石>NaCl>Na>O2【解析】 A项,组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大,熔点越高,故A错。B项,水分子之间存在
4、氢键,故熔点反常。C项,一般情况下晶体的熔点高低有如下规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体熔沸点差别很大,故C错而D项正确。【答案】 D6.下列说法中正确的是( )A.乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍B.氮气分子中氮原子之间有1个σ键和2个π键C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有:晶格能、键能、范德华力、氢键D.NH中4个N—H键的成键方式完全相同【解析】 A项乙烯中的碳碳双键中一个是σ键,一个是π键,键能不是σ键的两倍;C项中的范德华力和氢键不是化学键,不能用来衡量化学键的强弱
5、;D项中4个N—H键,其中一个为配位键。【答案】 B7.有关晶体的下列说法中正确的是( )A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】 分子晶体中分子间作用力越大,则分子晶体的熔沸点越高,分子内共价键键能越大,则分子越稳定;冰中水分子间存在氢键;冰融化时断裂了氢键共价键未发生变化;NaCl中Na+、Cl-之间存在离子键,NaCl熔化成Na+、Cl-时一定破坏了离子键。【答案】 B8.下面有关晶体的叙
6、述中,不正确的是( )A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【解析】 金刚石——每个碳原子与4个碳原子紧邻,由5个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子,不在同一平面上。NaCl——每个Na+紧邻6个Cl-,每个Cl-紧邻6个Na+,每个Na+与12个Na+等距离相邻;氯化铯——每
7、个Cs+紧邻8个Cl-,每个Cl-紧邻8个Cs+;干冰——每个CO2分子紧邻12个CO2分子。【答案】 B9.下列叙述错误的是( )A.可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合B.氨气易液化,是因为氨分子之间存在氢键C.1mol石墨转化为金刚石共价键增加0.5NAD.CCl4晶体中存在两种作用力【解析】 A项CH4与H2O分子之间不能形成氢键。【答案】 A10.P原子的价电子排布为3s23p3,P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,对此判断正确的是
8、( )A.P原子最外层有3个未成对电子,故只能结合3个Cl原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl键都是σ键C.PCl5分子中形成了π键D.P原子最外层有3个未成对电子,但是能形成PCl5,说明传统的价键理论存在缺陷【解析】 PCl3的电子式为,P—Cl键都是σ键,PCl5分子中P的外围5个电子与氯的成单电子形成了5个P—Clσ键,这违背了传统价键理论的饱和性原则,说明传统价键理论不能解释PCl5的分子结构,存在缺陷。【答案】 BD1
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