2020高中化学专题三微粒间作用力与物质性质专题复习提纲讲义测试（含解析）苏教版选修3 (2).docx

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1、微粒间作用力与物质性质专题复习提纲专题一　化学键知识要点解读1.化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键微粒阴、阳离子　　原子金属阳离子、自由电子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用键的强弱判断离子所带电荷数越多，离子半径越小，键能越大原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强影响性质离子化合物的熔沸点

2、、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等金属单质的熔沸点等2.共价键的知识结构共价键3.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(6)稀有气体的

3、单质分子中不存在化学键。(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。(8)金属键只存在于金属单质或合金中。例1　对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是＋4和＋2[解析]　C的原子序数为6，最外层电子数是4，次外层电子数为2，所以B不正确；CO2和SiO2都是共价化合物、酸性氧化物，因此A、C正确；第ⅣA族元素的主要化合价为＋4价和

4、＋2价，D正确。[答案]　B例2　下列叙述正确的是(　　)A.两种非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键[解析]　两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误。[答案]　A专题二　晶体知识要点解读晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成

5、晶体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。1.四类晶体的结构和性质比较比较类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键共价键分子间作用力金属键物理性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性晶体不导电(熔融或水溶液导电)一般为绝缘体(个别为半导体)一般不导电，溶于水有的导电　　　晶体、熔融均导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良典型实例NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2单质：O2化合物：干冰Na、Mg2.

6、四种类型晶体熔、沸点的高低四种类型晶体的熔、沸点的高低，取决于组成晶体的粒子间的作用力大小，粒子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高；粒子间的作用力越小，晶体的熔、沸点越低。(1)在四种类型晶体中，一般是原子晶体熔、沸点最高，分子晶体熔、沸点最低。离子晶体、金属晶体要根据具体物质构成粒子间的作用力大小来判断其熔、沸点的高低，但一般介于上述两者之间。如：SiO2>NaCl>干冰；SiO2(晶体)>Al>I2。(2)对离子晶体，结构相似的晶体，离子的电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KF>KCl>KI；CaCl2>KCl。(3)对于原子晶体

7、，结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。(4)对于金属晶体，一般原子半径越小，外围电子数越多，则金属键越强，熔、沸点越高。如：Al>Mg>Na>K。合金的熔、沸点一般来说比它各组分纯金属的熔、沸点低。如：铝硅合金<纯铝(或纯硅)。(5)对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。如：CI4>CBr4>CCl4>CF4，I2>Br2>Cl2>F2。例3　用物质结构知识解释下列物质之间性质的变化规律时，与键能大小无关的是(　　)A.HF、HCl、HBr、HI

8、的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸