2020高中化学专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体讲义测试（含解析）苏教版.docx

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1、第四单元　分子间作用力　分子晶体[学习目标]　1.了解范德华力的类型，掌握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系，认识范德华力对物质性质的影响。2.理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，知道氢键对物质性质的影响，认识物质是不断运动的，物质性质的变化是有条件的。3.掌握分子性质的结构特点与性质。自主学习区对应学生用书P037一、分子间作用力2.范德华力(1)存在范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力。(2)特点范德华力较小，一般没有饱和性和方向性。(3)影响因素①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。②对于组成和结

2、构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。如F2

3、3)氢键对物质性质的影响含有分子间氢键的物质有较高的熔点和沸点，氢键会影响物质溶解性。二、分子晶体构成微粒分子微粒间的作用力分子间作用力物理性质一般熔、沸点较低，硬度较小属于分子晶体的物质以共价键结合的物质，除金刚石、晶体硅、二氧化硅等属于原子晶体外，其他多数非金属单质、非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体三、石墨——混合晶体1.结构特点——层状结构(1)同层内，每个碳原子以共价键与周围的三个碳原子相结合形成正六边形平面网状结构。所有碳原子的2p轨道平行且相互重叠，形成大π键，p电子可在整个层内运动。(2)层与

4、层之间以分子间作用力相结合。2.晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有分子间作用力，属于混合晶体。1.分子间作用力是一种化学键吗？提示：不是，分子间作用力比化学键弱得多。2.相对分子质量越大的物质其熔沸点越高吗？提示：不一定。组成和结构相似且不存在氢键的物质，其相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，一般熔、沸点越高，存在氢键时会出现异常，如水的沸点高于硫化氢。3.为何分子晶体的熔沸点低？提示：因为构成晶体的微粒是分子，分子之间以分子间作用力(主要是范德华力)相结合，范德华力远小于化学键的作用。教师点拨区对应学生用书P038一、范德华

5、力对物质熔点、沸点、溶解度的影响1.范德华力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔、沸点也相应升高(如图所示)。2.溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如CH4和HCl在水中的溶解情况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水中；同理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。[练习与实践]1.下列叙述与分子间作

6、用力无关的是(　　)A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.干冰易于升华C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔、沸点依次升高D.氯化钠的熔点较高答案　D解析　一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl不是分子，而是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。2.下列卤化氢分子间范德华力的大小关系正确的是(　　)A.HCl>HBr>HIB.HBr>HI>HClC.HI>HBr>HClD.HC

7、l>HI>HBr答案　C解析　对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强。二、氢键对物质性质的影响1.对熔、沸点的影响：当分子间存在氢键时，若要使相应的物质熔化或汽化，破坏分子间的氢键需要消耗很多的能量，所以这些物质有较高的熔点和沸点。如：H2O和HF的沸点是同族气态氢化物中最高的，但NH3的沸点只比SbH3的沸点低，比另外两种的高(如图所示)。这是因为H2O、HF、NH3的分子之间既存在范德华力，又存在氢键。因此，把冰融化或把水汽化不仅要破坏范德华力，还必须提供额外的能量破坏分子间的氢键。2.氢键的形成除使物质的

8、熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也都有影响。如NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之间形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大溶解。[练习与实践]3.下列叙述正确的是(　　)A.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间