专题15物质结构与性质（专题）-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破

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1、专题15物质结构与性质[2017年高考考纲解读】1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1〜36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)7解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)7解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)7解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)7解共价键的主耍类型。键和开键，能用键能、键长、键角等说明

2、简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)7解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)T解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价层电子対互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解盘键的存在对物质性质的影响，能列举含有蛍键的物质；(3)7解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微

3、粒、微粒间作用力的区别。【重点、难点剖析】一、基态原子核外电子排布常见表示方法1.基态原子核外电子排布常见表示方法(以硫原子为例)表示方法举例原子结构示意图9JJ电子式•••S•••电子排布式1s^s^p^s^p1或[Ne]3s23p*电子排布图[?7]

4、77

5、f♦

6、77]tIs2s2p3s3p1.常见错误①□囚工□(违反能量最低原理)②冈(违反泡利原理)③I州II(违反洪特规则)④"1*11(违反洪特规则)二、电离能和电负性的应用1.电离能的应用(1)判断金属性与非金属性强弱。(2)分析原子核外电子层结构，如某

7、元素的则该元素的最外层电子数为刀。(3)判断化学键类型。2.电负性的应用(1)判断一种元素是金属元素还是非金属元索，以及金属性与非金属性的强弱。(2)判断元素在化合物中的价态。(3)判断化学键类型。三、价层电子对数和中心原子孤电子对数的判断方法运用价层电子对互斥模型结合中心原子孤电子对数可预测分子或离子的立体结构。(1)对AB村型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为/7=(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数X刃土电荷数)/2注意：①氧族元素的原子作为屮心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提供

8、价电子;②若为分子，电荷数为0；③若为阳离子，则减去电荷数，如NIIJ,5+1X4-1n—"=4；④若为阴离子，则加上电荷数，如sot,刀=¥•(2)屮心原子上的孤电子对数=*(已一*力)注意：①分子：自为中心原子的价电子数阳离子：白为中心原子的价电子数减去离子的电荷数〔阴离子：臼为屮心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)②x为中心原子结合的原子数；③方为与屮心原子结合的原子最多能接受的电子数。四、分子立体构型与价键模型1.由价层电子对互斥模型判断分子立体构型的方法分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价

9、层电子对数电子对空间构型分子或离子的立体构型名称C0202直线形直线形S0213平面三角形V形H2024止四面体形V形bf303平面三角形平面三角形CHi04正四面体形正四面体形NHj04正四面体形正四面体形nh314正四面体形三角锥形①当屮心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。2.常见杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化轨道类型参加杂化的原子轨道分子立体构型示例sp1个S轨道，1个P轨道直线形CO2、BeCL、IIgCl_22sp1个S轨道，2个p轨道平面三角形BF3、

10、BCL、HCHO3sp1个s轨道，3个p轨道等性杂化正四面体CILkCCLkNHt不等性杂化具体情况不同NH：,三角锥形）HA、H2OW形）3.判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法(1)根据屮心原子的成键类型判断，如果有1个三键，则其屮有2个n键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键；则其中有1个兀键，则为sp?杂化；如果全部是单键，则为杂化。(2)根据分子的立体构型和价层电子对互斥模型判断分子立体构型中心原子孤电子对数•1'心原子杂化轨道类型常见分子示例直线形0spCO2、BeCL平面三角

11、形0Q2BF：<、HCHOV形1spSO，正四面体形0CH4、CCSNHt三角锥形13spnh3>h3o+V形2H2O、h2s1.等电子体的判断方法一是同主族变换法，如C02与CS2、-CF4与CCh是等电子体,二是左右移位法,如2与CO,CO斜、NO,与SO,是等电子体。如果是阴离子，价电子应加上阴离子所带的电荷数；如果是阳离子，价电子应减去阳离子所带的电荷数。如NH；