2020年高考化学考纲解读与热点难点突破专题15物质结构与性质热点难点突破含解析.pdf

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1、物质结构与性质1.钛（Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：22（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]，其中s轨道上总共有个电子。（2）六氟合钛酸钾（KTiF）中存在[TiF]2－配离子，则钛元素的化合价是，配体是。266（3）TiCl可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下3列聚合反应：Al（CH）－TiClnCHCH===CH2―5―→33CH（CH）—CH，该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型3232有；反应涉及的元素中电负性最大的是。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧

2、所得产物中分子的立体构型是直线形的是。（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示：化合物熔点/℃沸点/℃TiCl－25136.54TiBr392304TiI1503774分析TiCl、TiBr、TiI的熔点和沸点呈现一定规律的原因是444_______________________________________________________________________。（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数a＝0.295nm，c＝0.469nm，则该钛晶体的密度为g

3、·cm（用N表示阿伏A加德罗常数的值，列出计算式即可）。333333胞的底面正六边形的面积S＝a2，则该晶胞的体积为a2c＝×（2.95×10－8）2×（4.69×10－222116×488）cm3，又该晶胞中含有的钛原子的数目为2×＋3＋12×＝6，则该晶胞的质量为g，故该钛晶体的26NA6×48密度为g·cm－3。33×（2.95×10－8）2×4.69×10－8N2A（4）分子（5）①32②1243.2017年4月26日，中国首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：（1）航母用钢可由低

4、硅生铁冶炼而成。①硅原子价层电子的轨道表示式（电子排布图）为。②Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是____________________________________________。③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2nm、6.9×10－2nm。则熔点FeO（填“<”“>”或“＝”）NiO，原因是______________________________________________________________________________。（2）航母螺旋桨主要用

5、铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。①M所含元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。②上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。A.共价键B.配位键C.金属键D.范德华力（3）航母舰艇底部涂有含CuO的防腐蚀涂料。已知CuO的晶胞结构如图所示。22①该晶胞结构中铜原子的配位数是。②已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿加德罗常数的值为N，则该立方晶胞的参数是pm。A答案（1）①②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定③

6、2＋）>r（Ni2＋），所以FeO的晶格能较小，熔点较低④设Ti4＋的半径为r，则2r＋2×1.40×10－10m＝4.03×10－10m，r＝6.15×10－11m。答案（1）第四周期第ⅡA族1s22s22p63s23p6（2）直线形sp高于（3）①TiO＋BaCO（熔融）===BaTiO＋CO↑2332②6③6.15×10－116.已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的L层均有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3＋的M层3d轨道电子为半满状

7、态。请回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示）：（1）写出f原子的电子排布式，f位于周期表第族。（2）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为______________________。（3）f和g（质子数为25）两元素的部分电离能数据如下表：元素gfI7177591电离能/（kJ·mol－1）I150915612I324829573比较两元素的I、I可知，气态g2＋再失去一个电子比气态f2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是23_____________________________________________。在f的配离子f（S

8、CN）＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是。2（4）HS和c元素的氢化物（分子式为Hc）的主要物理性质比较如下：222熔点/K沸点/K标准状况时在水中