专题12+化学能和热能-2018年高考化学二轮核心考点总动员+含解析

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1、2018年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点十二、化学能与热能题型介绍：该题型为高考屮必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念,反应热的讣算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点，这儿年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。高考选题：【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醸（CH3OCH3）

2、。下列说法不正确的是（）•••△Hi=akJ-mol-1AH2=bkJ-mol1AH3=ckJmolAH4=JkJmol1①C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)②CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)③CO2(g)+3H2(g)^=CH3OH(g)+H2O(g)@2CH3OH(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一C・反应CH3OH(g)丄CH3OCH3(g)+-H°O⑴的△H=-kJ-mol-1222D.反应2C0(g)+4H2(g)^=CH3OCH3(g)+

3、H2O(g)的△//=(2b+2c+d)【答案】C【解析】A・反应①、②的生成物C6和股是反应③的反应物，A正确；B.反应③可将二氧化碳转化为甲酹，变废为宝，B正确；C.4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的恰变，所以C错误；D.把反应②③④三个反应按（②+③）X2袍可得该反应及对应的焙变，D正确。【名师点睛】本题以合成新能源二甲噬为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焙变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。解题技巧：1、理解化学反应热效应的

4、两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示:a表示旧化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：G表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；C表示反应热。2、对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热''是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系,避免认识错误。(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为AH,单位常用kJ-moC1,它只与化学反应的化学计量数、物质

5、的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJmoF'o需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧lmol物质为标准來配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C->CO2、H2->H2O(1)等。(3)屮和热：在稀溶液屮，强酸跟强碱发生屮和反应生成lmol液态咼0时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生

6、成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是FT和OH■化合生成比0,即『(aq)+OH_(aq)=H2O(I)AH=~57.3kJmol*o(4)反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。3、反应热大小的比较方法(1)利用養斯定律比较，如°丽g比较与&血的大小的方法。因AHiVO,AH2<0,AH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得厶/7i=AH2+AH3,BPlAZ/iHA^I，所以△Hx

7、,则△HpW。(3)同一反应的反应拠I龙态不同时,如A(s)+B(g)=C(g)M，A(g)4-B(g)=C(g)A/72,则沦g(4)两个有联系的反应相比较吋，如□s)+O2(g)=CO2(g)AH,®,C(s)+

8、o2(g)=CO(g)AH2®o比较方法:利用反应①(包括MJ乘以某计量数减去反应②(包括厶兄)乘以某计量数，即得出A//3=A//,X某计量数一△//*某计量数，根据厶厲大于0或小于0进行比较。总Z,比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②AH有正负之分，比较时要连同“+”、“一”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比

9、较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的