专题12化学能与热能-2017年高考化学二轮核心考点总动员含解析

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1、2017年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点十二、化学能与热能题型介绍：该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。高考选题：【2016年高考江

2、苏卷】通过以下反应均可获取H2o下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(I)=2H2(g)+O2(g)M尸571.6kJ・mo「i②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2“31.3kJ・mo「i③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJmor1A・反应①中电能转化为化学能B•反应②为放热反应C・反应③使用催化剂z减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ・mo『【答案】D【解析】试题分

3、析：A、①中太阳能转化为化学能，A错误；B、②中反应为吸热反应，B错误；C、使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但不能改变化学反应的焙变，C错误；D、根据盖斯定律:③■②即可得反应CH4(g)=asH2H2(Q的册=206.1kLmor】—131.3kLniol-i=748kJ-iiiol»D正确。答案选Do【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意:①参照新的热化学方程式(冃标热化学方程式

4、)，结合原热化学方程式(一般2〜3个)进行合理“变形〃，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的AH与原热化学方程式之间的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，也同样要进行加减运算，且要带“+〃“一〃符号，即把M看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固T液T气变化时，会吸热；反之

5、会放热。答题时注意灵活应用。解题技巧：1、反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，女屮丽―g比较aw与ah?的大小的方法。因AWi<0,AH2<0,AH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得AHi=AH2+A/73,即

6、AH1

7、>

8、AW2

9、,所以△HAH2o(3)同一反应的反应物状态不同时，如A(S)+B(g)=C(g)、H,A(g)+B(g)=C(g)AW2,则AHi>A

10、H2o(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)+O2(g)=CO2(g)M①，C(s)+

11、o2(g)=CO(g)②。比较方法：利用反应①(包括AHJ乘以某计量数减去反应②(包括人旳乘以某计量数，即得出AH3=A"x某计量数一AH2X某计量数，根据厶凤大于0或小于0进行比较。总Z,比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；①有正负之分，比较时要连同“+”、“一"一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；②若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的犬小，不考虑正、负号。•/%/ww%/%zw^wv/%

12、zww%/%zww%^w%^w^/%zww%zvw^2、反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2〜3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的AH与原热化学方程式之间△//的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，AH也应相应地乘、除以某一个

13、数；方程式进行加减运算时，△//也同样要进行加减运算，且要带“符号，即把AH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，AH的符号也随Z改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固-＞液-＞气变化时，会吸热；反之会放热。（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q（放）=〃（可燃物）x

14、AH

15、（4）根据能量或键能计算AH=生成物的总能量