专题12+化学能与热能-2018年高考化学二轮核心考点总动员+含解析

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1、2018年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点十二、化学能与热能题型介绍：该题型为高考屮必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念,反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点，这儿年高考屮该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起來进行考查，将是今后命题的方向。高考选题：【2017江苏卷

2、】通过以下反应可获得新型能源二甲醍（CH：QCH：,）。下列说法不正确的是（）•••A〃二已kJ•mol①C(s)+H20(g)^=C0(g)+H2(g)②CO(g)+ILO(g)CO2(g)+lb(g)A//2=/?kJ•mol-1③CO2(g)+3H2(g)^=CIIQI(g)+H2O(g)A//3二ckJ・moL④2CH：＜0H(g)^=CH：QC比(g)+H20(g)、H.=〃kj・mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是C02资源化利用的方法之一C.反应CH30H(g)^=-CH3

3、0CH3(g)+-H20(l)的A〃二？kj•mo?1222D.反应200(g)+4比(g)^=CH：QC比(g)+H20(g)的A〃二(2方+2c+d)kJ・moL【答案】C【解析】A・反应①、②的生成物C5和股是反应③的反应物，A正确；B.反应③可将二氧化碳转化为甲酹，变废为宝，B正确；C.4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的恰变，所以C错误；D.把反应②③④三个反应按（②+③）X2皿可得该反应及对应的焙变，D正确。【名师点睛】本题以合成新能源二甲醯为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、

4、能量的转化关系、化学反应焙变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。解题技巧：1、理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是I口化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示:日表示IH化学键断裂吸收的能量；b表示新化学键形成放出的能量；Q表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：臼表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；C表示反应热。2、对比法理解反应热、

5、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为单位常用kJ・mor1,它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位:kJ•molS需注意：①燃烧热是以1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时

6、，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C-CO2.H2->H2O(1)等。(3)屮和热：在稀溶液屮，强酸跟强碱发生屮和反应生成1mol液态出0时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H+和0H一化合生成出0,即H+(aq)+0H"(aq)=H20(l)57.3kJ•mol打(4)反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。3

7、.反应热大小的比较方法岁/CO、^^(1)利用養斯定律比较，如C丽C6比较AM与A恵的大小的方法。因A〃〈o,A弘0,A/〈0(均为放热反应)，依据盖斯定律得A〃=A/+A/A,即

8、A〃

9、>

10、A/

11、,所以A〃AZ4O(3)同一反应的反应物状态不同时，如»^wwww«^wwwwA(s)+B(g)=C(g)A〃，A(g)+B(g)=C(g)AH“则△〃>A%。(4)两个有联系的反应相比较时，如C

12、(s)+O2(g)=C02(g)A〃①，C(s)+为2(g)=C0(g)A/②。比较方法：利用反应①(包括△〃)乘以某计量数减去反应②(包括A旳乘以某计量数，即得出A〃=A〃X某计量数一△/><某计量数，根据△必大于0或小于0进行比较。总Z,比较反应热的大小时要注意：①反应屮各物质的聚集状态；②△〃有正负之分，比较时要连同“+”、“一”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热