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《专题23定量实验-2017年高考化学二轮核心考点总动员含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2017年髙考二轮复习之核心考点步步高系列考点二十三、定量实验题型介绍：定量实验是中学化学的重要实验，主要冇物质的量浓度溶液的配制、中和滴定（包括滴定曲线）、中和热测定等。从中学化学实验和高考实验考查的要求来看，定量实验主要有以下几种类型：①确定物质组成与含量的定量实验。如确定物质化学组成（确定化学式）、测量物质中某组分的质量分数等实验；②测量某溶液的浓度（溶质质暈分数、物质的量浓度等）的定量实验。如中和滴定实验；③测量某些化学计量的定量实验。如测定某分子（或原子）的相对分子（原子）质量、阿伏加德罗常数等实验
2、。④研究反应热效应的定量实验。如课本中关于中和热测定实验;⑤研究物质（分子）结构的定量实验。如有机物分子结构确定实验。在定量综合实验屮以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题屮对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量耍求甚至直接耍求进行定量实验设计。。高考选题：【2016年高考天津卷】（28分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，
3、生活饮用水源的DO不能低于5mg/Lo某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。单向稳压进气阀单向稳压排气阀橡胶塞三颈烧瓶电磁鉴别装置稳压氮气源1＞测定原理：碱性体积下，。2将Mn"氧化为MnO（OH）2：®2Mn2++O2+4OH=2MnO（OH）24z,酸性条件下,MnO（OH）2将卜氧化为l2：@MnO（OH）2+l'+H+^Mn2++l2+H2O（未配平），用W2S2O3标准溶液滴定生成的12，③2S2O32+l2=S4O62+2r2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充2排尽空气
4、后，停止充b.向烧瓶中加入200ml水样c.向烧瓶中依次迅速加入lmlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器,至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。e.从烧瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示剂,用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定,记录数据。g-处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。冋答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为O（2）在橡胶塞处加入水样及有关
5、试剂应选择的仪器为,①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是。（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为o（5）步骤f为o（6）步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填是或否）（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个），【答案】（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）②（3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1,2,4,
6、1,1,3（5）重复步骤e的操作2-3次（6）溶液蓝色褪去（半分钟内部变色）9.0是（7）2H++S2O32=Sx
7、/+SO2个+H2O；SO2+l2+2H2O=4H++SO42'+2r；4H++4r+O2=2l2+2H2O（任写其中2个）【解析】试题分析：（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②：（3）搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使滚滋混合均匀，快速完成反应,⑷根
8、据化合价升降守恒，反应②配平得Mn§液滴走将碘还原为碘离子，因此滴走结束，溶液的蓝色消失;n（Na2S2O3>0.001000moVLx0.004SL=4.5x1O^mol,根据反应①②③有*2MhO（OH）21~2h~4S262・，n（Oi）=-n（
9、Na2S2O3>l.125xl（^md,该河水的DO^^xl」25刈0如32=9灯301尸9.0m妙L>5mg/L,达440标，故答案为：滚液蓝色褪去（半分钟内部变色）；9一0;是；（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H%S2OQ=SJ+SO2T+H2O;SO2+h+2H2O=4H++SO42-+
