二轮复习知识总结电化学

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1、电化学原理及应用考纲要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写岀电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3•理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。热点一电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析，再书写电极反应式和总反应式。①分析氧化还原反应，确定氧化剂、还原剂及得失电子数目；②注意电解质溶液(介质)，如负极与电解质溶液

2、屮的离了反应，则正极生成相应离了；③合并两电极反应式后，消去得失电了数忖及两边的介质离了，得到总的氧化还原反应的方程式。2.电解池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步：先检査阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。热点二电解规律1.电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断。首先看阳极材料，如果是活泼性电极(金属活动顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极(Pt、Au、石黑)，则要再看溶液中的离子的失电子能力。阴

3、离子放电顺序为：S2->I->Br->Cl->OH->(2)阴极产物的判断。根据阳离子得电子能力进行判断，阳离子放电顺序是:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>2.用惰性电极电解电解质溶液的情况热点三金属的腐蚀与防护1.判断金属腐蚀快慢的规律⑴电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉冇防护捲施的腐蚀。(2)对同一金加来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液〉弱电解质溶液>非电解质溶液。(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。⑷对同一种电解质溶液來说，电解质浓度越人，腐蚀越快2.生铁的电化学

4、腐蚀：析氮腐蚀与吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pIIW4・3）水膜酸性很弱或中性电极反应负极Fe2e-Fe2*正极2H++2eH.T5+2HQ+4eOH总反应式Fe+2H+Fe2++比T■2Fe+0.+2H.02Fe(0H),4Fe(0H).+O9+2H.04Fe(OH)31.金属防护的常用方法⑴加保护层防止形成原电池。①改电解质溶液为非电解质溶液，如涂上油漆、矿物性油脂等；②镀上一层纯金属（锌、線、侪等），使不存在活泼性不同的两个电极，只冇一极形不成原电池；③表面钝化形成致密的氧化膜，如将

5、铁钝化形成致密的氧化膜。②外加电流的阴极保护法：这种方法是把被保护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，川惰性电极作为辅助阳极，两者都处在电解质溶液（海水）屮，接上外加肓流电源。通电后，电了被强制流向被保护的钢恢设备，使钢铁表而腐蚀电流为零或接近于零，从而起到保护作用。在这个系统中，原来的负极（如此处的钢铁）成为阴极而受到保护，所以也称为阴极保护法。（3）改变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增强抗腐蚀能力。四【方法归纳】电化学计算方法（1）根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类的

6、计算，其依据是电路中转移的电子数相等。计算时，只需列出相关微粒间的计量关系式，按所列关系式进行计算即可。常见微粒间的计量关系式为4c・〜4H+〜4OH-〜4C1・〜4Ag+〜2Cu2+〜2H2〜02〜2C12〜4Ag〜2Cu〜2H2O。（2）根据总反应式计算:据总反应列比例式计算。（3）根据关系式计算:据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的计算关系式。书写电极反应方程式—书写原电池反应总方程式。书写解决原电池问题时［思、维建模］,—燉的思维程序是根据电极材料的活泼性判断出正、负极一-发生的电极反应（

7、还原反应、氧化反应）一->现象、计算原电池电极反应式时一定要注意介质对产物的影响。【易错警示】电化学原理中易忽视的问题（1）错误地根据“异性相吸”的电性理论,认为在原电池中电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中,电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。(2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池,如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就不与电解质反应⑶原电池屮的活泼金屈不一定都做负极，如Mg-NaOH溶液・A1构成的原电

8、池屮,Al能自发地与NaOH溶液发牛氧化反应，做负极。(2)错误认为电解质溶液导电的原因是电了通过了电解质溶液，在原电池内部和电解池内部,都没有电子的流动，而是离子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路''(导线或电极),离子只走“水路''(电解质溶液)。电解池［思维建模］1.分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还二2.剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3.注意放电顺序。4.书写