选修3物质结构与性质(高三一轮)

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1、选修3物质结构与性质第一节原子结构与性质［考纲展示］1•了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元索（1〜36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3•了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解英简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考点1

2、原子核外电子排布原理固本探源1.能层、能级和原子轨道能层KLMN能级Is2s、2p3s、3p>3d4s4p、4d、4f原子轨道数目11+3=4l+3+5=91+3+5+7

3、=16最多容纳电子数目2818322.原子轨道的形状和数目原子轨道r、、.、卜电子的原子轨道呈球形对称轨道形状爲了的原子轨道呈哑铃状「S能级1个P能级3个各能级上的原子轨道数目fd能级5个诜级2个厂(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns

4、原理。构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增,原了核每增加一个质了，原了核外便增加一个电了，这个电了大多是按着能级的能量由低到高依次填充，填满个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2_个电子，且它们的自旋状态相反。(1)洪特规则：电了排布在同一能级的不同轨道时，基态原了中的电了总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。3.电子的跃迁与原子光谱(1)电了的跃迁①基态一激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子会从低能级跃迁到高能级,变成激发

5、态原子。②激发态一基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到较低能级吋会释放出能量。(2)原了光谱：不同元素的原了发生电了跃迁时会吸收或释放不同的光,用光谱仪记录下来便得到原了光谱。利用原了光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。典例引领[典例1](1)(2015-全国卷I)处于一定空间运动状态的电了在原了核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。(2)(2015•安徽高考)N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。(3)(2015-海南高考并凡(23V)是我国的丰产元

6、素，广泛用于催化及钢铁工业。锐在元素周期表屮的位置为，其价层电子排布图为O(4)(2015-福建高考)基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。(5)(2015•江苏高考)Ci"基态核外电子排布式为o【解析】(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子ElEIEm.云形象地描述。基态,4C原子的轨道表示式为ls2s2p则核外存在2对自旋相反的屯子。(2)N元素的原了序数为7,其基态原了的核外电了排布式为ls22s22p3；Cu元素为第四周期IB族，其基态原子核外电子排布式为ls^sVSs^p

7、^d1^1,故最外层冇1个电子。(1)帆在元素周期表中的位置为第四周期VB族，其价层电了排布式为3d34s2,根据洪特规则和泡利不相容原理，价层电子排布图为牛牛(2)Ni的原子序数为28,故基态Ni原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d84s2；在元素周期表中，Ni位丁第四周期、第VIII族。(3)基态Cr的电子排布遵循“半满”稳定原理，其基态电子排布式为［加］3如,失去电子时,先失最外层上的电了，所以ch的核外电了排布为[Ar]3d【答案】(1)电子云2(2)ls22s22p31⑶第四周期VB族3d4s(1)l

8、s22s22p63s23p63d84s2(^[Ar]3d84s2)VUI⑸ls22s22p63s23p63d3(或[Ar]3&)考点精析核外电子排布的表示方法表示方法含义举例原/或离/结构示意图表示核外电了分层排布和核内质子数Xa：Na*:^71)28电子式表示原子最外层电子数目••:C1-••核外电了排布式表示每个能级上排布的电子数S：ls22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4S2"：ls22s22p63s23p6电了排布图(轨道表示式)表示每个原了轨道中电子的运动状态o.n口气…*Is2s2pS：3s【解析】(l)

9、Si的原子序数为14,则核外电子数为14,电子排布式为ls22s22p63s23p2，依据核外电子能量排布原理，电子由离核近的区域依次由里向外排布，所以电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道为s、p、d轨道,共计9个原子轨道，电子数为4O铜为29号元素