2016届高三化学一轮复习选修3物质结构与性质模块综合检测(选修3).doc

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1、模块综合检测(选修3)(时间:60分钟;满分:100分)一、选择题(本题包括9个小题,每小题5分,共45分)1.下列叙述正确的是(  )A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高解析:选C。分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体形成的晶体,A错;原子晶体中,相邻的原子间可以存在极性共价键,如SiO2,B错;离子晶体中可能有共价键,如NaOH、Na2O2等,C正确;有些金属晶体熔、沸点很低,如汞、碱金属元素形成的晶体等,

2、D错。2.已知氢分子键能为436kJ·mol-1,氧分子键能为498kJmol-1,氯分子键能为243kJ·mol-1,氮分子键能为946kJ·mol-1。参考以上数据判断以下说法中正确的是(  )A.N—N键键能为×946kJ·mol-1=315.3kJ·mol-1B.氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C.氧分子中氧原子是以共价单键结合的D.氮分子比氯分子稳定解析:选D。氮分子的N≡N中的三个键不是等同的,A错;虽然氮分子中N≡N键键能>H—H键键能,但氢的原子半径远小于氮原子,键长是成键两原子的核间距,H—

3、H键键长

4、正确的是(  )A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析:选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析,要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小,A选项中P的原子半径大于Cl,A错;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,故B选项中热稳定性:HCl>HBr>AsH3,D选项中酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,B、D均错;S和

5、Cl处于同一周期,故还原性:S2->Cl-,而As和Se处于同一周期,还原性:As3->Se2-,而S和Se又处于同一主族,还原性:Se2->S2-,故C正确。5.下列有关晶胞的说法正确的是(  )A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B.若晶胞为平行六面体,则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.若晶胞为六棱柱(如图),顶点上的粒子为6个晶胞共用D.晶胞中不可能存在多个粒子解析:选C。晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式,如金属铜的晶胞中,铜原子个数为4,A错;平行六面体即立方体,侧棱上的粒子为4个晶胞共用,B错;C项正确;1

6、个晶胞中一般都有多个粒子,D错。6.下列关于金属及金属键的说法正确的是(  )A.金属键具有方向性与饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析:选B。金属键没有方向性和饱和性,A错;B对;金属内部本身就存在自由电子,金属导电是由于在外加电场的作用下电子发生了定向移动,C错;金属具有光泽是因为电子吸收并放出可见光,D错。7.下列叙述正确的是(  )A.可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1

7、的原子B.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C.当电子排布在能量相同的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相同解析:选B。A中原子的核外电子排布应该为1s22s22p63s23p63d14s2;当电子排布在能量相同的各个轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,而一个原子轨道最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相反,所以C、D错误。8.下列说法正确的是(  )A.原子最外层电子数为2的元素一

8、定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析:选B。He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,A错;形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族,如MgCl2,此时原子序数相差5,X

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