1-1(从实验学化学)

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1、课题：从实验学化学复习（2课时）教学要求：1、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2、树立安全意识，能识别化学品安全使用标志，初步形成良好的实验工作习惯。3、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油一一易然液体；浓H2SO4>NaOH（酸碱）一一腐蚀品［练习］1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤吋玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.

2、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。③蒸憎：不同的液体混合物的分离。④分液：的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。［练习］2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙（2）海水晒盐（3）苯和水（4）蒸馆水的制取（5）用CCb将碘水中的碘提取出来2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCI,还含有MgCb、CaCb、Na2S

3、O4>泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2（除）、Na2CO3（ia—、过量的）、NaOH（除）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO32_>OFT）调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键:（i）NazCOs在BaCH之;（ii）过滤后加。在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：、过滤时：、蒸发时：C3、蒸憎装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②加碎瓷片的目的是；③冷凝水由口进，口出4、从碘水屮提取碘的实验时，选用萃

4、取剂应符合原则：①；②o（密度：苯＜水＜CC14）用CCb萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体接近无色，下层液体显。三、离子的检验：①SO/一：先加酸化，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO/一。离子方程式为②CU（用AgNOs溶液、稀硝酸检验）加AgNOs溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CT；或先加稀硝酸酸化，再加AgNCh溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有C厂。离子方程式为o③CO广：［练习］3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质漠的水溶液，分离以上各混合液的

5、正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸帼B.萃取、蒸帼、分液C.分液、蒸馆、萃取D.蒸馆、萃取、分液［练习］4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结品［练习］5.除去NaCl中含有的Ca2Mg2SO42HCO「等离子，通常釆用以下四种试剂：®Na2CO3②BaCl2③NaOH④HC1。加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④四、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n①摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中

6、子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加徳罗常数：NaNa有单位：mol"或/mol,读作每摩尔’NA^6.02xl023mol1o摩尔质量：M①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位吋，在上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随英物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下（0°C,lOlKPa）Imol任何所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm=22.4L/mol物质的量浓度：C①公式中的V必须是的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质的物质的

7、量浓度不随所取溶液体积多少而变五、各个量之间的关系：（自己填写！）六、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的不变）（注意单位统一性）七、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器:（固体溶质）、、（液体溶）、、、、O（2）配制的步骤:①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需溶质的—，若为溶液计算所需溶液的）②（或量取）（3）（静置冷却）④⑤⑥⑦例如：配制450mL0」nwl/L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3go（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3go（3）溶解：所需仪器o（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地

8、引流到mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸憎水时，距刻度线cm处停止，为避免加水的体积过多，改用加蒸镭水到溶液的正好与刻度线,这个操作叫做定容。