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时间:2019-10-18
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1、课题:从实验学化学复习(2课时)教学要求:1、初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2、树立安全意识,能识别化学品安全使用标志,初步形成良好的实验工作习惯。3、认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志,如酒精、汽油一一易然液体;浓H2SO4>NaOH(酸碱)一一腐蚀品[练习]1.下列实验操作中错误的是()A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤吋玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.
2、如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热二、混合物的分离和提纯:1、分离的方法:①过滤:(不溶)和液体的分离。②蒸发:固体(可溶)和液体分离。③蒸憎:不同的液体混合物的分离。④分液:的液体混合物。⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)(1)食盐水与泥沙(2)海水晒盐(3)苯和水(4)蒸馆水的制取(5)用CCb将碘水中的碘提取出来2、粗盐的提纯:(1)粗盐的成分:主要是NaCI,还含有MgCb、CaCb、Na2S
3、O4>泥沙等杂质(2)步骤:①将粗盐后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除)、Na2CO3(ia—、过量的)、NaOH(除)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32_>OFT)调PH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键:(i)NazCOs在BaCH之;(ii)过滤后加。在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;溶解时:、过滤时:、蒸发时:C3、蒸憎装置注意事项:①加热烧瓶要垫上;②加碎瓷片的目的是;③冷凝水由口进,口出4、从碘水屮提取碘的实验时,选用萃
4、取剂应符合原则:①;②o(密度:苯<水<CC14)用CCb萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体接近无色,下层液体显。三、离子的检验:①SO/一:先加酸化,再加BaC12溶液有白色沉淀,原溶液中一定含有SO/一。离子方程式为②CU(用AgNOs溶液、稀硝酸检验)加AgNOs溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有CT;或先加稀硝酸酸化,再加AgNCh溶液,如有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有C厂。离子方程式为o③CO广:[练习]3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质漠的水溶液,分离以上各混合液的
5、正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸帼B.萃取、蒸帼、分液C.分液、蒸馆、萃取D.蒸馆、萃取、分液[练习]4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是()A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结品[练习]5.除去NaCl中含有的Ca2Mg2SO42HCO「等离子,通常釆用以下四种试剂:®Na2CO3②BaCl2③NaOH④HC1。加入试剂合理的操作顺序是()A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④四、五个新的化学符号:概念、符号定义注意事项物质的量:n①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中
6、子等。②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。阿伏加徳罗常数:NaNa有单位:mol"或/mol,读作每摩尔’NA^6.02xl023mol1o摩尔质量:M①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位吋,在上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随英物质的量变化而变气体摩尔体积:Vm①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下(0°C,lOlKPa)Imol任何所占体积约为22.4L即在标准状况下,Vm=22.4L/mol物质的量浓度:C①公式中的V必须是的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。②某溶质的物质的
7、量浓度不随所取溶液体积多少而变五、各个量之间的关系:(自己填写!)六、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的不变)(注意单位统一性)七、一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制使用的仪器:(固体溶质)、、(液体溶)、、、、O(2)配制的步骤:①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需溶质的—,若为溶液计算所需溶液的)②(或量取)(3)(静置冷却)④⑤⑥⑦例如:配制450mL0」nwl/L的Na2CO3溶液:(1)计算:需无水Na2CO3go(2)称量:用托盘天平称量无水Na2CO3go(3)溶解:所需仪器o(4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地
8、引流到mL容量瓶中。(5)定容:当往容量瓶里加蒸憎水时,距刻度线cm处停止,为避免加水的体积过多,改用加蒸镭水到溶液的正好与刻度线,这个操作叫做定容。
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