1-1从实验学化学2

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1、第一章从实验学化学第二节混合物的分离和提纯1、自然界屮的物质的存在形式①纯净物（很少数）②混合物（绝人多数）注：化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质思考：分离和提纯有什么不同？2、分离：是通过适当的方法，把混合物中的儿种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。3、提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。思考与交流：P5水洗：用水冲洗利用物质的密度不同（碎石、沙子:密度=2.5〜3.5g/cm3【（铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣金：密度=19.3g/cm3）2

2、、用水淘3、用磁铁4、用盐酸】学与问P5在分离和提纯物质时,要除掉杂质。化学上所指的杂质都是冇害和无价值的吗？你能举例说明吗?初中知识回顾：我们在初屮科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和捉纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、捉纯的方法？【过滤、蒸发等】4、粗盐提纯：（1）粗盐成分：NaCI[CaC*、MgCl2.硫酸盐、不溶性杂质]（2）操作过程：溶解——过滤——蒸发（3）溶解操作:（4）过滤操作：通常用来分离液体和不溶的固体。①所用仪器：②操作时注意：一贴、二低、三靠a、一贴：滤纸要紧贴漏斗b、二低

3、：滤纸要低于漏斗边缘溶液要低于滤纸c、三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上玻璃棒紧靠在滤纸三层处漏斗下端紧靠在烧杯内壁（5）蒸发操作：原理是利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程。①所用仪器：②操作时注意：a、玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾b、出现较多固体时停止加热，利用蒸发IIIL的余热使滤液蒸干5、粗盐提纯实验总结:步骤现象溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物过滤：滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上冇沉淀物蒸发：把所得滤液倒入

4、蒸发血，用酒精灯加热，同时川玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干得到较白净的固体（但质最比粗盐时少了些）思考：P6①、你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？②、「”能述有什么杂质没有除去？【述有CaCl2>MgCb、硫酸盐】上述操作得到的盐溶液中含有Na*、ClSO广、Mg"、Ca2*③、如何证明得到的盐中述含有硫酸根？6、SO/-离子的检验：（可溶性物质在水溶液小以离子形式存在）对离子进行检验是利用离了间的特征反应，如利用生成气体，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现

5、彖进行离了的确定。（1）SO/•离子的检验原理：P7实验1一2（2）SO占的检验方法：先加入稀酸化，再加入可溶性锁盐溶液，如果出现不溶于稀酸的口色沉淀，则存在硫酸根离子。【注意排除CO32^离子的干扰，酸和顿盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变；表述肘.应说明…选用仕么试剂士出现什么现象土繆出仕么绫论】7、C「的检验方法：先加入稀HNO?酸化，再加入AgNOs溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。化学除杂方法总结：①化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、变化

6、后再回到冃标物。①除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序。②为将杂质除尽，所加除杂试剂般过量，过量的除杂试剂也要必须除尽思考：粗盐中有CaC12、MgC12、硫酸盐，怎样除去这些可溶性杂质?杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaClMgCI2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2i+2NaClCaCI2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3i+2NaCl(1)NaOH过量的处理方法:加入NaOH

7、NaOH+HC1=NaCl+H2O再加入Na2CO3Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2tBaC12过量的处理：加入Na2CO3BaCb+Na2CC)3=BaCO3I+2NaCl再加入盐酸Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t课堂总结：①分离和提纯有什么不同？②粗盐提纯的原理、仪器、操作、步骤、注意事项。®so42-、C「离了的检验原理、方法、注意事项。①除去粗盐中CaCl2>MgCl2>硫酸盐等可溶性杂质的原理、方程式。