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1、黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018届高三10月月考化学试题14O16Na23Mg可能用到的相对原子质量：H1He4B11C12N1-14每题2分，15-20每题324Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题(本题共20小题，每小题有一个选项符合题意,分，共46分)1.在逻辑上概念之间存在如图所示关系，对下列概念之间关系的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于交叉关系C.单质与化合物属于并列关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系【答案】C【解析】A.只由一种物质构
2、成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，故纯净物和混合物属于并列关系，故A错误；B.由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故B错误；C.只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故单质和化合物属于并列关系，故C正确；D.氧化还原反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化还原反应，故两者属于交叉关系，故D错误；故选Co点睛：应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，
3、分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从反应的类别看，反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，还可以分为化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。2.下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCI3溶液中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C确定NazSCh样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCb溶液，观察是否有白色沉
4、淀生成D检验乙醇发生消去反应生成乙将生成的气体直接通入盛有酸性高猛酸钾溶液烯的试剂瓶，观察溶液是否褪色A.AB.BC.CD.D【答案】BA错误；B、铁离B正确；Q稀硝【解析】A、制备氢氧化铁胶体应该将饱和FeCb溶液滴入沸腾的蒸馆水中,子水解，配制氯化铁溶液时应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,酸能氧化亚硫酸钠，应该用盐酸酸化，C错误；D＞生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高镭酸钾溶液褪色，D错误，答案选Bo3.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含的0原子数为M
5、B.1mol/L的CaCL溶液中含有的CI「为2比C.2.4g镁转化为M,时失去的电子数目为0.2MD.标准状况下，2gM气所含原子数目为M【答案】C【解析】A、选项中Q物质的量无法进行计算，因此O原子数也无法计算，A错误。B、缺少溶液体积，无法计算，B错误。C、2.4gMg为0.1mol,Mg失电子数为2,总失电子数为2x0.1mol=0.2mol,即0・2Na,C正确。R氨气为单原子分子，2g氨气为2/4=0.5mol,原子数目为0.5Na,D错误。正确答案Co点睛：①氮气等惰性气体为单原子分子；②只有题目
6、中说明了“标准状况”时，才能用22.4L/mol将气体体积换算成物质的量。3.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为Co则该溶质的相对分子质量为q(am+bn)c(m+n-p)A.c(m+np)B.q(am+bn)10(X)q(am卜bn)c(m+np)C.D.c(m+n~p)1000q(am+bn)【答案】C【解析】试题分析：溶液的质量分数(ma+nb)/(m+n-p)根据lOOOx密度x质量分数/摩尔质軍=物质的量浓度，
7、摩尔^M=[1000qx(ma+nb)/(m+n-p)]/c,C项正确°考点：考查物质的量浓度的计算等相关知识。3.CuSO4、Fe2(SO4)3.HSO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且so：的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g2-)=0.1Lx3mol?L-1=0.3mol,CuSO【解析】试题分析：n(SO44、Fe2(SO4)3、HSO4的溶液中阳离姑)二n(H+)二n(Fe叭，由于溶液中阳离子的
8、浓度相同，所以阳离子物质子的浓度相同，则有n(Cu【答案】C的量也相同,设cf、Fe3+、hi三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.3mo仪2,2++3+2+由此解得n=0・1mol,Cu、H、Fe都能与Fe反应生成Fe,最后溶液的成分为FeSCh,则n(FeSO4)=0.3mol,根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3mol-0.1mol=0
