化学平衡教学案

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1、课题化学平衡学生姓名年级日期教学目标1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2．掌握化学平衡的特征。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。教学重难点化学平衡概念的建立；温度、浓度、压强对化学平衡的影响；化学平衡移动原理的应用知识点详解知识点1：可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应（2）特点：“两同一小”（3）表示：在化学方程式中用“”表示例1、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入

2、一定量的18O2，足够长的时间后，18O（）。A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中【变式1】（2016雅安模拟）将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-2Fe2++I2的是（）。实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A

3、．①和②B．②和④C．③和④D．①和③知识点2：化学平衡状态1.化学平衡的建立2.化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持不变的状态。（2）特点：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。动：化学平衡是一种动态平衡。定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随时间的改变而改变。变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡

4、状态就会发生改变。3.化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：（1）正反应速率和逆反应速率相等。（2）反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时也生成了mmolA②在单位时间内消耗了nmolB，同时也消耗了pmolC③v(A

5、)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q④在单位时间内生成了nmolB，同时也消耗了qmolD压强①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q例题2．一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍例题3．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mo

6、lN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A．①②B．②④C．③④D．①④举一反三：【变式1】在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量【变式2】(2018·高考浙江卷)反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A．容器内的

7、温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2知识点3：化学平衡移动1、化学平衡移动的过程2、外界条件对化学平衡的影响改变条件平衡移动方向增大反应物的浓度或减小生成物的浓度向       方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度向       方向移动增大压强向       方向移动减小压强向       方向移动升高温度向       方向移动降低温度向       方向移动催化剂3、勒夏特

8、列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。例题3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，填写下列空白：(1)升温时，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动；NO的转化率______(填“增大”或“减小”)。(