《化学平衡》学案

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。《化学平衡》学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址　　　　一、高考目标　　．知识目标：　　（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。　　（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。　　2．能力目标　　（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；　　（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规

2、律的能力；　　3．情感、态度与价值观　　（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；　　（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。　　二、重点、难点内容解析　　重点：化学平衡过程的建立。　　难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；　　（2）学会等效平衡一类问题的处理。　　三、导学提纲团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　第

3、一讲：化学反应进行的限度　　一．化学平衡状态及特征　　．化学平衡状态是指。　　2．化学平衡状态的特征　　“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。　　“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？　　“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。　　“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。　　“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。　　[典型例题]．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律　　二．化学平衡

4、常数　　、分别写出反应Fecl3+3kScNFe3+3kcl、cH3cooH+NH3H2ocH3cooNH4+H2o平衡常数表达式：、。　　思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（k总、k1、k

5、2、k3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？　　三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理　　思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。　　条件的变化　　V正、V逆变化　　平衡移动的方向　　理论解释　　浓度　　增大反应物的浓度　　减少生成物的浓度　　减少反应物的浓度　　增大生成物的浓度　　压强　　2No2（g）N2o4（g）　　增大　　减小　　温度　　2No2N2o4△H<0　　升高　　降低团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共

6、成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　以N2+3H22NH3△H<0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像　　四．平衡转化率　　、对于反应aA（气）+bB（气）cc（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；　　2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2So2（气）＋o2（气）2So3（气），So2和o2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达

7、到平衡时，So2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。　　3、对于反应aA（气）+bB（气）cc（气）+dD（气），　　（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。　　（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；　　若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；　　（3）、若a+b>c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率　　若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率　　若a+b<c+d，在反应达平衡的基础上，

8、以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们