化学平衡学案

《化学平衡学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、化学平衡学案　　第三节化学平衡学案　　学习目标：　　①理解化学反应的可逆性；　　②掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系；　　③理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；　　④掌握化学平衡常数的含义及其简单计算；　　⑤掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。　　学习重点：化学平衡的特征　　浓度、压强和温度对化学平衡的影响　　学习难点：化学平衡的建立　　平衡移动原理的应用　　学习过程：　　一、可逆反应与不可逆反应　　结合初中你学过的溶解平衡问题，说

2、一说日常生活中你遇到的平衡现象。　　通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下一定义：　　可逆反应：　　练习：在一密闭容器中通入2molSO2和1mol18O2（加入V2O5并加热），若隔一段时间后做同位素示踪检测18O原子，在哪些物质中存在18O原子？经过足够长的时间，最终能否得到2molSO３？　　二、化学平衡状态　　讨论1：可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c—t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—

3、t图）并总结规律。　　由以上分析，总结什么是化学平衡状态。　　化学平衡状态是指：　　　　　　　　　　化学平衡状态研究的对象是：　　　　　讨论2、（１）当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？（强调ｖ正＝ｖ逆≠０；平衡是动态的，而不是静止的）　　（２）为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？（强调动和静以及现象与本质的关系）　　（3）化学平衡状态是不是永恒不变的？（强调化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡，强调内因和外因的关系）　　练习：在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：N2+3H22NH3请判断下列情

4、况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：　　（1）反应物浓度等于生成物浓度；　　（2）容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2；　　（3）单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2；　　（4）反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化；　　（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率；　　（6）容器内混合其体的密度不再变化。　　探究：外界条件对化学平衡的影响　　1、浓度对化学平衡的影响　　仔细观察教材[实验2—5]和[实验2—6]可以得出什么结论？　　结论：增大反应物浓度，正反应速率　　，平衡向　　移动；　　增大生成物浓度，逆反应速率　　，平衡向　

5、　　移动；　　减小反应物浓度，正反应速率　　，平衡向　　移动；　　减小生成物浓度，逆反应速率　　，平衡向　　　移动。　　讨论：在v—t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。　　练习：画出以下几种情况的速率—时间图　　减小生成物浓度　　　减小反应物浓度　　　增大生成物浓度　增大反应物浓度　　分组讨论：以上平衡移动的v—t图有何特点？　　（讨论后每组选出一个代表回答）　　a、改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。　　b、只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>

6、v逆化学平衡一定向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。　　c、只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。　　练习：可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化？　　①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气浓度　　2、压强对化学平衡的影响　　下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3H22NH3）的实验数据。　　压强/Mpa15103060100　　NH3/%

7、2.09.216.435.553.669.4　　分析上述数据，你可以得出什么结论：　　在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向　　移动，减小压强，平衡向　　　移动。　　讨论：1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？　　2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？　　练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？　　①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)　　③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)　④CaCO3(s)

8、CaO(s)+CO2(g)　　⑤H2S(g)H2(g)+S(s)　　3　　化学平