化学平衡导学案

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1、精品文档化学平衡导学案化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态关于化学平衡状态应掌握五个字：逆、等、定、动、变逆是化学平衡的前提。等、定、动、变是化学平衡的特征。我们从等、定两点出发：可以判断可逆反应是否已达到化学平衡。例1、在一定条件下，可逆反应N2+3H2C、单位时间内生成amolN2同时消耗amolHNH3达到化学平衡的标志是A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B、单位时间内生成amolN2同时消耗3amolH2D、单位时间内生成1molN≡N断裂同

2、时有3molH-H合成二、“定”：可逆反应的相关的物理量由改变变为不变。1．某物质的质量、物质的量、浓度、百分含量、颜色等2．反应混合物总的压强、密度、平均摩尔质量等2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创19/19精品文档例2、一定条件下，可逆反应H2+I2HI，下列说法能作为达到化学平衡状态的标志、总体积、总压强、混合气体的密度、混合气体的平均相对分子质量保持不变，则不一定达到化学平衡状态例如：aA+BC+D在一定条件下已达到平衡的事实是A、容器内压强不随时间的变化而变化B、容器内A、B、C、D四者共存C、A

3、、D的消耗速率相等D、D、C的生成速率相等2、在一定温度下,可逆反应A+3BC达到平衡的标志是cC+dD①当a+b≠c+d时，气体总的n、V、P、混合气体的平均相对分子质量Mr化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下：①反应开始时：正反应速率，逆反应速率，且等于。②反应进行时：反应物浓度逐渐，正反应速率；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐③反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡状态1、定义：指在的反应里，反应和反应的相等，反应混合物中各组分的保持2016全新精品资

4、料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创19/19精品文档的状态。2、特征：逆：化学平衡的研究对象是动：V正，V逆0等：V正V逆0定：一定变：改变，3、标志：v正=v逆①同一种物质：。②不同的物质：。反应混合物中各组成成分的含量保持不变：①②③④参看《名师一号》P4二、化学平衡状态的判断1、可以证明可逆反应N+H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，NH3的浓度不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不

5、再改变2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创19/19精品文档⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v=0.6mol/L·min，逆反应速率v=0.4mol/L·min2、在一定的温度下，恒容容器可逆反应：A+BC达到平衡的是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的物质的量浓度保持不变D.A、B、C的分子数之比为1：：2E.容器中气体的密度保持不变F.混合气体的平均摩尔质量保持不变G.容器中气体的总压强保持不变1、下列可以充分说明反应:P+QR+S,在恒

6、温下已达平衡状态的是A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH已达平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创19/19精品文档1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应

7、:A+3BC+D已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量4、在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NONO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是A.molNO、0.7molOB.1molNO2、1.molNOC.molNOD.0.molO2三、化学平衡常数P48交流与讨论表2-数据分析1．概念在一定一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示．2．表达式对于一般的可逆反应：mA＋nB

8、pC＋qD在一定温度下达到平衡时：K＝2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创19/19精品文档注：1．任一可逆反应K值仅与温度有关，与浓度无关。即温度不变则K为定值。2．K意义：表示反应进行的程度，K越大,反应进行的程度越大。即