化学平衡常数导学案.doc

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1、化学平衡常数导学案【学习目标】1.知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算.2.培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。重点：难点【学习过程】阅读下表，思考以下几个问题：思考:一定温度下达平衡时，的数值有什么特点？的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？表达式中的幂与计量系数之间有何关联？三、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。2.表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）p

2、C（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式：43.化学平衡常数的特点：（1）（2）练习:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2；则写出K1、K2的表达式，并比较异同。（3）（4）.K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。5.化学平衡常数的应用例1．在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L

3、.(1)求该反应的平衡常数(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.例2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=4(1)该反应△H0(填＞或＜)(2)830℃时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L，C(H2O)=0.

4、4mol/L，则此时反应(填达到或未达到)平衡,反应向(正或逆)方向进行.4.化学平衡常数的应用（1）已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等（2）根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸放热(3)在一定温度下，根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。练习：1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。2．煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应温度/℃400500800平衡常

5、数K9.9491CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度变化如下表：4试回答下列问题：（1）上述正向反应的△H0(填“＞”或“＜”)（2）若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有（填字母编号）ABCDECO231011H221012CO1230.53H2O323214