化学平衡常数学案.doc

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1、化学平衡常数学案授课人：汇龙中学陆瑾瑾【知识与技能】知道化学平衡常数的涵义，能用化学平衡常数进行简单的计算；【过程与方法】通过从变化的数据中找出规律，培养获取和处理信息的能力。初步认识数据的定量处理在化学科学研究中的应用。【情感态度与价值观】通过科学探究，体验探究的艰辛和喜悦；通过交流与讨论，培养团结协作精神；通过实验验证，养成务实求真、积极实践的科学态度。【学习重点】化学平衡常数的涵义及计算【学习难点】化学平衡常数的计算【学习方法】探究法【实验用品】1支充有NO2、N2O4平衡混合气的密闭容器、250ml烧杯两只、

2、热水、冷水。【新课引入】互动一【阅读与讨论】【表一】已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，△Ｈ<0。在457.6℃和525.6℃时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI(g)进行反应，平衡后得到以下实验数据。温度（℃）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0(H2)C0(I2)C0(HI)C(H2)C(I2)C(HI)457.6①0.011970.00694400.0056170.0005940.0127048.4②0.012280.00996400.0038410.0015240.016874

3、8.6③000.01520.0016960.0016960.0118148.5525.6④0.011350.0090400.004560.001950.008598.30⑤000.016550.003390.003390.009778.31⑥000.012580.002580.002580.007428.29【讨论】：阅读上表分析数据，你能得出什么结论？(1)在457.6℃（或525.6℃）时，的值近似，即对于同一反应，在同一温度下，是一个。(2)在457.6℃时，①②是平衡从向建立的，③是平衡从向建立的，值，说明与

4、平衡建立的过程，与初始浓度，平衡浓度。(3)在457.6℃和525.6℃下，值，即温度不同，，说明值与有关。4一、化学平衡常数的定义及表达式1、定义2、符号3、对任意可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，写出其化学平衡常数的表达式：4、书写化学平衡常数表达式的注意点：①②【练一练】1、写出化学平衡常数表达式：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)2、填表并回答 化学反应方程式K表达式11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)K1= 2N2(

5、g)+3H2(g)  2NH3(g) K2= 32NH3(g)  N2(g)+3H2(g) K3= 【交流、研讨一】①同一化学反应可以用不同的书写方式来表示，其平衡常数的表达式相同吗？②K1与K2、K2与K3之间有怎样的联系？互动二：问题探究化学平衡常数的意义【思考题】25℃时，某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g)+O2(g)2NO(g)达到平衡。①写出该反应的平衡常数表达式             ；②若25℃时，K=1×10-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，则NO的平衡浓度为mol/L；

6、【问题1】由计算结果推测该可逆反应正反应进行程度如何？【问题2】通过上述数据结合课本P29，思考化学平衡常数与反应进程之间的联系？【归纳总结】化学平衡常数的意义4互动三：探究化学平衡常数与温度的关系【阅读表一】思考①平衡常数只受影响，与反应物或生成物的浓度变化。②反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)△Ｈ<0的K与温度的变化关系。【表二】为探究温度如何对化学平衡常数的影响，某科研组设计并进行了严密的实验，已知：N2O4(g) 2NO2（g）△Ｈ>0，在300K、333K时分别测得下表中的数据：温度（K）初始浓度（

7、mol/L）平衡浓度（mol/L）KC0(N2O4)C0(NO2)C(N2O4)C(NO2)3000.05000.0200.0600.18 3330.05000.0050.0901.62 分析上表中的数据，思考K值随温度的变化关系。【实验验证】把充有N2O4、NO2平衡混合气的密闭容器，浸泡在热水、冷水中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。根据现象分析：升高温度，颜色变，NO2浓度，平衡向方向进行，K值降低温度，颜色变，NO2浓度，平衡向方向进行，K值【归纳总结】化学平衡常数与温度的关系：互动四、有

8、关平衡常数的简单计算【例题】：在2升的密闭容器中，通入4.0mol的CO与16.0molH2O混合加热到800℃，达到平衡，已知反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K=1.0(1)求达到平衡状态时各物质的浓度。(2)求平衡时CO的转化率。【能力提升】:在某温度下，将H2和I2各0.2mol的气态混合物充入2升密闭容器中，充分反