化学平衡常数教学案

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1、靖江市第一中学化学平衡常数教学案高三化学组：苏勇一、课标要求：1、加深对化学平衡常数的理解2、利用化学平衡常数进行简单计算二、教学、学习过程：（一）化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义：2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA+bBpC+qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A)、C(B)、C(C)、C(D)化学平衡常数：K=K的单位为3.书写平衡常数关系式的规则[思考与交流]K值的大小说明了什么?化学平衡常数与哪些因素有关？3、K值的大小意义：4、影响化学平衡常数的因素：（二）化学平衡常数的应用及计算1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。例题、A、B、C、D

2、为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。当加水稀释时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响例题、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。（1）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?（2）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（3）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?3、利用平衡常数判断反应的热效应，解释温度改变对化学平衡的影响（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为热反应（２）若升高温度，Ｋ值减

3、小，则正反应为热反应4、化学平衡常数的计算例题、在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数和H2的转化率(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。例题、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，CO和H2O(g),的平

4、衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入的是2molCO和8molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。[小结]化学平衡常数与转化率的关系例题、现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);△H＞0。在850℃时，K＝1。(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K　　1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述反应向　方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　。(3)在8

5、50℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a　　b(填“大于”“小于”或“等于”)。例题、(2007年高考上海化学卷）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正

6、确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______________________(用化学方程式表示)。例题、(2007年高考理综山东卷)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所

7、示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)课堂练习1、抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb•O2表示）化合，发生下述反应：CO+Hb•O2O2+Hb•CO实验表