化学平衡常数复习学案

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1、高考二轮专题复习——平衡常数学案知识整合请书写下列反应的平衡常数表达式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)CH3COOH（l）+CH3CH2OH（l）CH3COOC2H5（l）+H2O（l）NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)注意：借题发挥1：1、常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为8，则HCOOH的电离常数Ka=。2、25℃时，H2SO3的Ka1

2、=1×10-2，Ka2=6×10-3，则该温度下Na2SO3水解反应的平衡常数Kh1=。3、在25℃下，将amol/L氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb=。4、用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L。2借题发

3、挥2：某浓度的二元弱酸酒石酸（溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小B．H2A溶液在不同PH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C．控制溶液PH为0，H2A在水中的电离方程式是：H2AH++HA－；HA-H++A2－D．已知HClO的电离平衡常数为10-7.5，将少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，发生的反应为：H2A+ClO-==HClO+HA-练习：I、甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔

4、前景。工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：①在该温度下反应的平衡常数K=。②关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）。A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正

5、反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6molCH3OH，则此时v正＞v逆II、一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。则△H1△H2（填“大于”、“小于”、“

6、等于”），理由是。在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。2