导学案20化学平衡常数的计算.pdf

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1、化学平衡常数的含义和表达式训练案编号：20解：I(g)+H(g)2HI(g)22初始浓度/mol·L-10.0100.01001.定量描述化学反应限度的方法有哪些？浓度变化/mol·L-10.00200.00200.0040平衡浓度/mol·L-10.00800.00800.0040[HI]22.已知反应C（s）+HO（g）CO（g）＋H（g）在300℃下进行。22K===0.25[H][I]22（1）请写出该反应的平衡常数表达式，答：该反应的平衡常数为0.251.化学反应2SO(g)+O(g)2SO(g)是硫酸工业的基本反应，将0.05molSO(

2、g)和0.03molO22322注入体积为1.0L的密闭容器中，并置于某较高温度的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中（2）请写出反应物HO的平衡转化率的表达式有0.04molSO(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO、O的平衡转化率。2322课题：化学平衡常数和转化率的计算【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本28~30页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备学习超市和表述反馈。3.及时整理展示、点评结果，规范

3、完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。【学习目标】1.深刻理解化学平衡常数和转化率的含义，能熟练书写其表达式。2.学会化学平衡常数和转化率的计算方法。3.体会化学理论与实际生产的联系。【思考】在同一反应中，不同反应物之间平衡转化率有何关系？【重点难点】平衡转化率的计算探究案探究课题：化学平衡常数和转化率的相关计算【小结】计算平衡常数和平衡转化率时要注意的问题【方法导引】在有关平衡浓度、化学平衡常数、平衡转化率等化学平衡的计算中，要正确列好

4、“三行”（注意物质的变化量之比等于化学方程式中物质的系数之比），才能进行正确计算。2.1200℃时测得反应H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H(g)例：在某温度下，将I和H各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡222222和CO(g)开始，且H(g)和CO(g)的初始浓度均为0.010mol/L时，计算各物质的平衡浓度及后，测得[H]=0.0080mol/L。求该反应的平衡常数。2222H(g)和CO(g)的平衡转化率。223.1200℃下，反应H(g)+CO(g)HO(g)+C

5、O(g)的不同反应物浓度及相应的平衡转化率如Y2Z，222下表：达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为()ab2(ab)A．100%Ｂ．100%初始浓度/mol·L-1平衡转化率/％分析表55bC(H)C(CO)α(H)α(CO)2(ab)ab020222100%C．D．100%A0.01000.01006060中数55aB0.01200.010054653.在557℃密闭容器中进行反应：CO（g）+HO（g）CO（g）＋H(g)，若CO起始浓度222C0.00800.01006653据，你为2

6、.0mol/L，水蒸气的起始浓度分别3.0mol/L，达到平衡后，测得CO浓度为1.2mol/L，求反2应的平衡常数及CO和HO（g）的平衡转化率。2能得到什么结论？【针对练习】1.在一密闭容器中，CO和HO混合加热到800℃达到下列平衡：2CO（g）+HO（g）CO（g）＋H(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和HO的浓度分别2222为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO的转化率为（）2A.80%B.83%C.75%D.91%2.X、Y、Z为三种气体。把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋24.可逆反应CO（g）

7、+HO（g）CO（g）＋H(g)在一密闭容器中建立了平衡。当温度为749℃222时，K=1.0，计算回答：（1）当CO和HO的起始浓度分别为2mol/L时，CO的转化率是多少?2（2）当CO的起始浓度仍为2mol/L时，HO的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率是多少?2答：该反应的平衡常数为1600（mol·L-1）-1，SO平衡转化率为80%，O平衡转化率为66.7%22【思考】一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。化学平衡常数的含义和表达式训练案答案【小结】计算平衡常数和平衡转化率

8、时要注意的问题1.（1）化学平衡常数K（2）平衡转化率α（1）根据方程式列三行进行计算（2）物质的变化量之比