2014-2015学年高中化学 2.3.3化学平衡常数与化学平衡计算 导学案.doc

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1、第3课时　化学平衡常数与化学平衡计算[目标要求]　1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。1．含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。2．表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝。3．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行

2、的程度就越小，转化率就越小。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4．反应物的转化率某指定反应物的转化率α＝×100%＝×100%。　　　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　化学平衡常数的概念1．对于3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝答案　D解析　平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)A．只与化学反应方程式本身和温度

3、有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数答案　A解析　大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。知识点二　平衡常数的应用3．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定答案　

4、A解析　Q＝＝0.408Qv逆。4．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)答案　C解析　升高温度，该平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2

5、，因为K只与温度有关，与浓度无关，则增大CO浓度不会影响K1、K2。练基础落实1．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)A.B．K2C.D.答案　C解析　平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K＝，K′＝，所以K′＝。2．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)A．K越大，正反应进行的程度越大B．温度升高，K值增大C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小答案　A

6、解析　温度升高时，对于放热反应，K将减小，对于吸热反应，K才增大，因为K只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K值不一定增大。3．在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加答案　B解析　气体体积缩小到原来的，相当于加压，若平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍。现在C的浓度为原来

7、的1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，C的体积分数减小。根据勒夏特列原理，m＋n

8、，然后比较大小即可。由计算可知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO分解放氧的倾向最大。5．写出下列反应中平衡常数的表达式：(1)Cr2O＋H