高中化学2.3.3化学平衡常数和化学平衡计算优质课时练习(人教版选修4).docx

《高中化学2.3.3化学平衡常数和化学平衡计算优质课时练习(人教版选修4).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯课时作业11化学平衡常数和化学平衡计算1．下列关于平衡常数的说法正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2．对于3Fe(s)＋4H2O(g)?Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()A．K＝c3O4c2B．K＝c3O4c42C．K＝c4

2、2D．Kcc2c42c42c＝c42c423．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A．平衡常数K只与反应本身及温度有关B．改变反应物浓度或生成物的浓度都会改变平衡常数KC．加入催化剂不改变平衡常数KD．平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关4．在一定温度下，4molA在2L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为()A．4B．3C．2D．115．已知某温度下，反应H2(g)＋I2(g)?2HI(g)的平衡常数为K，则同一温度下，反应2H2(g)＋1I2(

3、g)的平衡常数为()2112A.KB.KC.KD．K6．某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112gN2和24gH2，此时容器内压强为pkPa。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应并达到平衡状态。测得平衡时压强为0.95pkPa，下列说法不正确的是()A．平衡时，N2的物质的量为3.6molB．平衡时，H2的物质的量为10.8molC．平衡时，N2的转化率为10%D．平衡时，NH3的体积分数为10%7．把6molA和5molB的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)＋4B(g)?6C(g)＋

4、xD(g)，经5min后反应达到平衡，此时生成3mol的C，并测得D的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。下列说法正确的是()A．x＝2B．A的转化率为41.67%－1D．反应前后混合气体的压强比为23C．B的平衡浓度为0.75molL·228．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2(g)＋I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol9．在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N2＋3H2

5、3。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为()A．15%B．20%C．30%D．40%10．把41.7gPCl5放入2L密闭容器中，在一定条件下反应：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)，当反应达平衡时，测得压强比原来增加了50%。求：(1)此温度下的平衡常数及PCl5的分解率。(2)如果升高温度，K值增大，该反应的逆反应是吸热反应还是放热反应？答案：CD、D、A

6、C、A、C、D、BC、A、A10、(1)此温度下的平衡常数K＝0.05，PCl5的分解率为50%。(2)升高温度，K值增大，说明正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。2