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时间:2020-03-03
《河北高中化学2.3.3化学平衡常数课时练无解答新人教版选修.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2-3-3化学平衡常数1.关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商Q0,下列有关说法正确的是( )A.平衡常数表达式为K=B.增大
2、体系压强,平衡常数K不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小D.增加C(s)的量,平衡正向移动4.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大C.温度越高,K一定越大D.如果m+n=p,则K=15.某温度下,向容积为1L的密闭反应器中充入0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( )A.8.0×102B.1.6
3、×103C.3.2×103D.4.0×1026.在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应:2NO2(g)N2O4(g),该温度下反应的平衡常数K=0.25,则平衡时该容器中NO2的物质的量为( )A.0molB.1molC.2molD.3mol7.某温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。开始时,c(H2)=1mol·L-1,达平衡时,c(HI)=1mol·L-1,则开始时I2(g)的物质的量浓度为( )A.0.04mol·L-1B.0.5mol·L-1C.0.54mol·L-1D.1mol·L-18.已知某化学反应的平衡常
4、数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如示:3t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4mol,该反应达到平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000℃9.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s
5、)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增加B,B的平衡转化率增大10.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K,则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )A.2ΔH和2K B.-2ΔH和K2C.-2ΔH和K-2D.2ΔH和-2K11.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g),K1;S(s)+O2(g)SO2(g)
6、,K2;则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是( )A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K212.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H>0,下列叙述正确的是( )A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B.达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K为9/4C.达到平衡后,反应速率2v正(Y)=3v逆(Z)D.达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动13.已知在25℃时,下列反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30②2H2(g
7、)+O2(g)2H2O(g) K2=2×10813③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92下列说法正确的是( )A.NO分解反应NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常数为1×10-30B.根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D.温度升高,上述三个反应的平衡常数均增大14.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气)Fe(固)+CO2(气) ΔH<0。已
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