河北高中化学2.3.3化学平衡常数课时练无解答新人教版选修.doc

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1、2-3-3化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q0，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡常数表达式为K＝B．增大

2、体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动4．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝15．某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为(　　)A．8.0×102B．1.6

3、×103C．3.2×103D．4.0×1026．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为(　　)A．0molB．1molC．2molD．3mol7．某温度下H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为(　　)A．0.04mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.54mol·L－1D．1mol·L－18．已知某化学反应的平衡常

4、数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如示：3t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(　　)A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol，该反应达到平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃9．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s

5、)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大10．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K,则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)反应热和化学平衡常数为(　　)A．2ΔH和2K　　　B．－2ΔH和K2C．－2ΔH和K－2D．2ΔH和－2K11．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)

6、，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K212．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列叙述正确的是(　　)A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动13．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝1×10－30②2H2(g

7、)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×10813③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92下列说法正确的是(　　)A．NO分解反应NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大14．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO2(气)　ΔH<0。已