河北高中化学2.3.2化学平衡1课时练无解答新人教版选修.doc

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1、2-3-2化学平衡11、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（）A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.42、在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强

2、的（　　）A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍3、已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）A．反应③的平衡常数K=K1/K2B．反应①的平衡常数K1=C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小4、某体积可变的

3、密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是()A、m

4、+n＞pB、A的转化率增加C、平衡向逆反应方向移动D、C的体积分数增大6、一定温度下CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H24（g），将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（　　）A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小于1molD．小于0.6mol7、t℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=有关该平衡体系的说法正确的是（　　）A．升高温度，平衡常数

5、K增大B．增大压强，W（g）质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动8、—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是()A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L

6、积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．8molA+4molBB．2molA+1molBC．6molC+2molD+2molBD．6molC+2molD10、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）温度/℃25

7、80230平衡常数5×10421．9×10－5A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol·L－111、4对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转

8、化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂．A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥12、Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个1