河北省邢台市高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡2课时练（无答案）新.

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1、2-3-2化学平衡21、反应NHqHS(s)=NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动儿减少部分NHdlS固体B.压强温度不变充入少量HC.容积、温度一定、充入lieD.增加部分XII4IS固体2、(双选)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制氯水中加CaCO：<后，溶液漂白性增强B.反应：H2(g)+I2(g)^^2HI(g)达平衡后，增大压强，气体颜色变深C.盛有NO2、NON昆合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅D.2S02+()2=2S03在常压下进行3、将

2、ImolH,(g)和2moll2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+L(g)=^2HI(g)AH<0,并达到平衡，HI的体积分数3(HI)随时间变化如图(II)所示.若改变反应条件，3(H1)的变化曲线如图(I)所示，则改变的条件可能是()A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积4、在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和ImolB发生如下反应：2A(g)+B(g)=xC(g),达到平衡后，C的体积分数为w%；

3、若维持容器体积和温度不变，以0.6molA.0.3molB和l.dmolC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%,则x的值为()A.5B.4C.3D.1A•增加出的浓度,可提高C02转化率B.升高温度，可提高CO?转化率5^反应mA(s)+nB(g)(g)AH<0,在一定温度下，平衡吋B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是()①in+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大.A.①②⑤B.②④C.①③D.①③⑤6

4、、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3比(g)c^CHsOH(g)+H2O(g)AHVO达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是()C.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数7、利用反应：2N0(g)+2C0(g)亍二2CO2(g)+N2(g)AH二746.8kJ・mol-1,可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，釆取的措施是()A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N?D.及时将CO?和血从反应体系中移走8、在密闭容器

5、中发生反应：xA(g)=yB(g)+7C(g),平衡时测得C的浓度为0.5mol・L保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡吋，测得C的浓度为0.9mol・I「.下列有关判断正确的是()A.x

6、各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率()A.均不变B.①增大、②不变、③减小C.均增大D.①减小、②不变、③增大10、在一定条件下，反应A2+B22ABAH=QkJ/mo1的反应吋间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线(其他条件不变)，c为在S时刻开始缩小容器容积(温度不变)的变化曲线。下列有关说法正确的是A.AII>0B.AB—定是气体物质C.反应温度Q低于bD.A2>B2中最少有一种是气态物质11、已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72'(橙色

7、)+H.02CrO.广(黄色)+2H,加入下列物质能使溶液变为橙色的是()A.氨水B.硫酸C.NaOHD.水12、己知(HF)2(g)^=^21IF(g),AIl>0,且平衡体系的总质量［m(总)］与总物质的量［n(总)］之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.温度：LVaD.当n（忌）=30g/mol时，n（HF）：13、研究和开发CO?和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题.在催化剂作

8、用下,CO可用于合成甲醇：CO（g）+2比（g）（g）.（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molCO和8molH2,合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：①该反应的正反应属于反应（填“吸热”或“放热”）.②在0.IMPa.100°C的条件下，该反应达到平衡吋容器内气体的物质的量为mol.（2）若在恒温恒容的条件下，