河北高中化学2.1化学反应速率课时练无解答新人教版选修.doc

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1、2-1化学反应速率1、在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L﹣1，下列说法中不正确的是（　　）A．用A表示反应的速率为0.1mol·L﹣1·s﹣1B．用B表示反应速率为0.4mol·L﹣1·s﹣1C．3s时生成C的物质的量为1.2molD．3s时B的浓度为0.6mol·L﹣12、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（　　）①V（N2）=0.3mol/（L·min）　②V（NH3）=0.9mol/（L·min）③V（H2

2、）=0.6mol/（L·min）　④V（H2）=0.0225mol/（L·s）A．①②B．①③C．③④D．②④3、在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（　　）A．A+BCB．2A+2B3CC．A+3B2CD．3A+B2C4、在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB22C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s),V(B2)=1.2mol／(L·s),V(C

3、)=0.8mol／(L·s).则该x和y的值分别为()A．2和3B．3和2C．3和1D．1和35、在容积为2升的密闭容器中，有反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了amol·L-1，B的平均反应速率VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3mol·L-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为()A．1︰1︰1︰1B．1︰3︰2︰2C．1︰3︰2︰1D．3︰1︰2︰26、一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B

4、的浓度减少0.6mol·L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是（　　）①在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L﹣1·min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变3③用A表示的反应速率是0.4mol·L﹣1·min﹣1④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1．A．①②B．③C．①D．②④7、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如右图所示。下列说法正确的是()A．前12s内，A的平均反应速

5、率为0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b：c＝1：2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ8、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（　　）A．v（N2）═0.225mol/（L·min）B．v（H2O）═0.375mol/（L·min）C．v（O2）═0.225mol/（

6、L·min）D．v（NH3）═0.450mol/（L·min）9、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，下列判断不正确的是（）A．c1：c2的值不能确定B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．0.28mol·L－1

7、由图中数据分析得：（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）　　c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）　　△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为　　．（3）该反应的化学方程式为　　．Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol·L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol·L﹣1·min﹣1．3则：（1）X=　　．（2）前5min内B的反应速率v（B）=　　．5min时A

8、的转化率为　．11、在一