第22课时实验设计与评价

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1、第22课时实验设计与评价1.某同学想利用实验证明高锚酸钾溶液的紫红色是MnO］的颜色，而不是K*的颜色，他设计的下列实验步骤屮没有意义的是()A.将高猛酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液屮K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与k+无反应D.在高猛酸钾溶液屮加入适址锌粉振荡，静置示见紫红色褪去，表明MnCU为紫红色2.用下面的方案进行某些离了的检验，•其中方案设计得授严密的是()A.检验试液中的SO：：试液足4W酸无沉淀液白色沉淀

2、B.检验试液屮的SO］:试液足輕^6无沉淀匹1缺口色沉淀C.检验试液中的厂:试液旦型棕黄色溶液従遊液蓝色溶液D.检验试液中的COf：试液足甕eg色沉淀足輕酸沉淀溶解3.为了检验某化合物中是否含冇NH；、SO］：Fe?+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管I」处侑液体，R该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少最晶体溶于水小，滴加少最的氯水，再加入KSCN溶液，冇红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没冇现象，再加入BaCl2溶液，有口色沉淀生成；④取少量溶液于试管川，加入浓NaOH

3、溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有口色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说法一定正确的是()A.②屮的现象说明一定Fe2+B.为了检验SOf,W以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2-6H2OD.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀4.用下图装置测定水中蛍、氧元素的质量比，其方法是分別测定通盘气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得加（H）:/77（O）＞1:8o下列对导致这一结果的原因

4、的分析中，一定错误的是（）A.I、II装置之间缺少干燥装置B.CuO没有全部被还原C.I【装置屮玻璃管内有水冷凝D.III装置后缺少T燥装置1.（2012-安徽）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验冃的的是（）实验用CCb提取澳水中的Br2除去乙醉中的苯酚从K1和12的固体混合物中回收L配制100mL0.1000mol-L'KoCroOv溶液装直或仪器nh选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=l的盐酸配制lOOmL,pH=2的盐酸lOOmL容量

5、瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用漠水、淀粉一KI溶液比较B0与【2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4CI和Ca（OH）2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶6.（2012-天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）7.（2012-北京）用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现彖A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚猷溶液浓盐酸无明显变化CAlCb溶液浓氨水有口色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色&（2011•天津）某

6、研究性学习小组为合成I-JW，杳阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2^^^CH3CH2CH2CHOI^2kCH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOh"◎畀吗20f+H2。，并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2■丙醉，从屮选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学反应方程式：,（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是恒压,防倒吸。。和4中盛装的试剂分别是NaOH溶液,浓H2SO4。若用以上

7、装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸餾烧瓶；在虚线框内曲出收集干燥H?的装置图。（3）制内烯吋，还产生少量SO2、CO?及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）。①饱和NazSOg溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是boa.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压

8、、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化加氢得到含少虽正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)一RCH(OH)SO3Na!；②沸点：乙酥34°C,1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：丽辎顾jf幕分液顾国填"I/，操作3唾试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸懈。9.(2012-北京)有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和対比实验。装置实验序号试管中