分析化学 复习课件

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1、分析化学（武汉大学第五版）绪论一、分析化学的任务和作用任务－研究物质的化学组成、测定组分含量及化学结构的分析方法及其有关理论。三大类分析：1.定性分析－鉴定物质的化学成分。（识其物）例：食盐与糖2.定量分析－测定各物质的含量。（知其量）例：检测水样中的污染物3.结构分析－鉴定物质的化学结构。分析化学涉及面广：1.从分析对象看：无机物、有机物（气、液、固）2.从分析要求看—包括定性、定量分析。3.从分析方法看－包括化学方法、物理及物理化学方法。★化学方法:利用化学反应的方法（化学分析）★物理及物理

2、化学方法：以物质的物理及物理化学性质为基础的分析方法。（仪器分析）4.从取样量大小看：P3：表1.1化学分析法常量分析二、本课程学习要求：★本课程性质：分析化学是一门实践性很强的学科－实验的准确度、精密度要求高★学习要求：掌握基本原理－以课堂内容为主作业－按时、独立完成3.答疑－每周一次三、进度安排第一章：定量分析概述6学时第二章：滴定分析法概述4学时第三章：酸碱滴定法10学时第四章：络合滴定法8学时第五章：氧化还原滴定法6学时第六章：重量分析和沉淀滴定法6学时四、参考书籍：定量分析化学简明教程

3、（北京大学出版社、彭崇慧等编）2.分析化学（第五版）（华东理工大学编）3.定量分析（复旦大学、陶增宁等编）第一章定量分析概述§1－1概述一、定量分析过程取样：具有代表性例：土壤污染情况（Hg、As)取样方法：选取多个取样点→风干→粉碎→过筛→混匀→缩分2.试样干燥（试样含水量与原样品保持一致）3.试样分解（转化为溶液）：酸溶法、碱溶法、熔融法4.消除干扰（掩蔽法）P24－375.测定⑴性质（酸、碱－酸碱滴定法金属离子－络合滴定法）⑵含量（大－化学分析小－仪器分析）必须熟悉各种分析方法，才能正确选

4、择6.计算分析结果根据试样重量、测量数据、反应过程计量关系计算含量表示方法：◆重量百分数－被测组分在试样中所占白分数（W/G×100%)◆体积百分数－100mL溶液中所含被测组分体积（V/V)◆如被测组分含量很低，常用ppm、ppb表示1PPm等于106份试样中含1份被测组分。1PPb等于109份试样中含1份被测组分。二、重量分析1.步骤：称试样w1→溶解→定量转化成难溶化合物→过滤→洗涤→干燥→灼烧→称重w2→根据w1、w2间接计算试样含量例：测试样中Ba2＋含量2.特点：速度慢、操作复杂、设

5、备简单3.要求：分析精度在0.1~0.2％之间三、滴定分析（容量分析）1.步骤：称试样溶解，用已知浓度的标准溶液通过定量反应来滴定试样中的某种组分，根据标准溶液用去的体积，计算试样中被测组分的含量。例：测试样中Ca2+含量2.特点：仪器较复杂3.要求：分析精度＜0.2%§1－2分析化学中的误差一、定量分析中的误差和表示法⑴准确度和误差准确度—表示分析结果与真值之间的接近程度。大小用误差E表示准确度和误差关系：E小，表示测定结果真值接近，准确度高E大，表示测定结果真值差距大，准确度低说明：⑴误差有

6、正负⑵误差有绝对、相对之分相对误差能反映准确度的大小⑵精密度和偏差◆精密度－表示平行测定结果之间的相互接近程度。偏差di◆偏差表示法：①平均偏差②相对平均偏差③标准偏差④相对标准偏差◆精密度和偏差关系：◆中位数——一组数据从大到小排列，中间数◆极差——最大值与最小值之差⑶准确度和精密度的关系：P43图精密度好，准确度不一定好；准确度好，精密度一定好⑷误差的分类、来源、影响及减免方法1.系统误差(可测误差)－由于某种固定原因所造成的。特点：重复测量时，误差重复出现来源：①方法误差－分析方法本身不完

7、善、不适用而造成例如：沉淀不完全、滴定反应中有干扰离子减免方法：对照试验－用同样方法对标样分析，然后将分析结果与标准值对照，从差值判断方法误差大小②仪器、试剂误差－由仪器本身缺陷、试剂不纯、器皿的质量问题而引起。例如：蒸馏水不纯、容量瓶刻度不准减免方法：空白试验－用蒸馏水代替试液③操作误差－操作方法不对。④主观误差－由人的生理特点所造成。结论：系统误差是可以测定、可以消除的。这类误差的变化是有规律的。●系统误差只影响测定的准确度，不影响精密度。2.偶然误差（随机误差、不可测误差）——由一些难以控

8、制的偶然因素所造成的，无法避免特点：可变，大小正负不定，影响精密度原因：偶然误差－正态分布规律减免方法：3.过失误差－由于分析人员或初学者操作不严格、粗心而引起。§1－3少量数据的统计处理一、正态分布二、平均值的置信区间置信度－分析结果在某一范围内出现的概率。置信区间－在一定的置信度在下，以测定结果X为中心的包括总体平均值在内的可靠性范围。平均值的置信区间：三、显著性检验两种情况：①平均值和标准值不一致②两组测定数据的平均值不一致随机误差－正常、不可避免系统误差－存在显著性差异1.平均值和标准值