分析化学课件(课前复习).ppt

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1、第三章误差和分析数据的处理1一、误差可分为哪两类?各有什么特点?误差可分为:系统误差、随机误差系统误差的特点:重现性、单向性、可测性随机误差的特点:1)不确定性;2)不可测性;3)服从正态分布规律答:c242.下列情况各引起什么误差?a.砝码腐蚀;b.试剂中含有微量的被测组分;会引起试剂误差,属系统误差。c.天平零点稍有变动;会引起随机误差。d.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准;可引起随机误差。会引起仪器误差,属系统误差。26第三章误差和分析数据的处理11、精密度是保证准确度的前提,准确度高一定要精密度高。2、精密度高,不一定准确度就高。二、有效数字的

2、意义和位数有效数字——实际上能测量得到的数字。它由全部准确数字和最后一位不确定数字组成。一、准确度和精密度的含义、表示方法以及两者的关系。第三章误差和分析数据的处理一、判断题:1精密度高,则准确度一定高。()×2pH=4.05的有效数字是三位。()×二、下列数值各有几位有效数字?250.07236.0804.4×10-36.023×10231001000.001.0×103pH=5.20时的[H+]2542不确定6224.下列情况各引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?a.砝码腐蚀;b.称量时,试样吸收了空气的水分;会引起操作误差,属系统误差,应重新测定

3、,注意防止试样吸湿。c.天平零点稍有变动;可引起随机误差,适当增加测定次数以减小误差。d.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准;可引起随机误差,适当增加测定次数以减小误差。会引起仪器误差,属系统误差,应校正砝码或更换。26一、数字修约规则四舍六入五成双5后面为0,看能否成双5后面不为0,入二、有效数字的运算规则——只能保留1位不确定(可疑)数字;先修约,后计算+、-法:以小数点后位数最少者为依据(定位)、法:以有效数字位数最少者为依据(定位)三、滴定分析法对滴定反应的要求四、滴定方式0.57490.570.5750.58×1.下列修约过程对吗?四舍六入

4、五成双2.将下列值修约为四位有效数字3.60853.60753.6085000013.6075000013.6083.6083.6093.6083.常量滴定管(25mL)读数时可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为多少?解:∵≤0.1%,∴V≥20mL。答:耗用体积应控制为20~25mL范围。251、写出与的计算关系式第四章滴定分析法概述1TB/A、TB/A%意义二、标准溶液的配制一、滴定度三、滴定分析计算直接配制法间接配制法aA+bB=cC+dDnB:nA=b:anA=(a/b)nB或nB=(b/a)nACAV

5、A=(a/b)CBVB(A、B均为液体,即液-液反应)(2)mA/MA=(a/b)CBVB(A为固体、B均为液体,即固-液反应)(3)第四章滴定分析法概述TitrimetricAnalysis11滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量 点的达到,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为 化学计量点。()2标准溶液一定要用基准物来配制。()判断题:××3NaOH标准溶液可采用直接配制法配制。()×填空题:,表示1.00mL()标准溶液恰能与0.04000g()完全反应;此H2SO4标准溶液的浓度为()mol·L-1。H2SO4NaOH0.5000第五章酸碱滴定

6、法Acid-baseTitration二、共轭酸碱对的概念及认识一、酸碱质子理论中,酸、碱的定义共轭酸碱对中,酸碱解离常数Ka、Kb的乘积等于溶剂的质子自递常数Kw。三、MBE、CBE和PBE第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration1酸碱可以是中性分子,也可以是阳离子、阴离子。()判断题:√2H2O是两性物质。()√3弱酸的解离常数为Ka,弱碱的解离常数为Kb,则Ka·Kb=Kw。()×4在共轭酸碱对中,若酸的酸性越强,则其共轭碱的碱性也越强;若碱的碱性越弱,则其共轭酸的酸性也越弱。()×第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration选择题

7、:1下列物质属于两性物质的是:H2CO3、HCO3-、CO32-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-、NH4Ac。2下列属于共轭酸碱对的是:HAc-Ac-、H3O+-H2O、NH4+-NH3、H2O-OH-、HCl-Cl-、H3PO4-H2PO4-、H3PO4-PO43-、H2CO3-CO32-第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration选择题:3已知H2C2O4的各级解离常数为Ka1、Ka2,C2O42-的各级解离常数为Kb1、Kb2,下列关系式正确的是( )AKa1·Kb1=Kw;BKa2·Kb2=Kw;CKa1·Ka2=Kw;D

8、Ka1·Kb2=KwDH2C2O4HC2O4-C2O

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1、第三章误差和分析数据的处理1一、误差可分为哪两类?各有什么特点?误差可分为:系统误差、随机误差系统误差的特点:重现性、单向性、可测性随机误差的特点:1)不确定性;2)不可测性;3)服从正态分布规律答:c242.下列情况各引起什么误差?a.砝码腐蚀;b.试剂中含有微量的被测组分;会引起试剂误差,属系统误差。c.天平零点稍有变动;会引起随机误差。d.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准;可引起随机误差。会引起仪器误差,属系统误差。26第三章误差和分析数据的处理11、精密度是保证准确度的前提,准确度高一定要精密度高。2、精密度高,不一定准确度就高。二、有效数字的

2、意义和位数有效数字——实际上能测量得到的数字。它由全部准确数字和最后一位不确定数字组成。一、准确度和精密度的含义、表示方法以及两者的关系。第三章误差和分析数据的处理一、判断题:1精密度高,则准确度一定高。()×2pH=4.05的有效数字是三位。()×二、下列数值各有几位有效数字?250.07236.0804.4×10-36.023×10231001000.001.0×103pH=5.20时的[H+]2542不确定6224.下列情况各引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?a.砝码腐蚀;b.称量时,试样吸收了空气的水分;会引起操作误差,属系统误差,应重新测定

3、,注意防止试样吸湿。c.天平零点稍有变动;可引起随机误差,适当增加测定次数以减小误差。d.读取滴定管读数时,最后一位数字估测不准;可引起随机误差,适当增加测定次数以减小误差。会引起仪器误差,属系统误差,应校正砝码或更换。26一、数字修约规则四舍六入五成双5后面为0,看能否成双5后面不为0,入二、有效数字的运算规则——只能保留1位不确定(可疑)数字;先修约,后计算+、-法:以小数点后位数最少者为依据(定位)、法:以有效数字位数最少者为依据(定位)三、滴定分析法对滴定反应的要求四、滴定方式0.57490.570.5750.58×1.下列修约过程对吗?四舍六入

4、五成双2.将下列值修约为四位有效数字3.60853.60753.6085000013.6075000013.6083.6083.6093.6083.常量滴定管(25mL)读数时可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为多少?解:∵≤0.1%,∴V≥20mL。答:耗用体积应控制为20~25mL范围。251、写出与的计算关系式第四章滴定分析法概述1TB/A、TB/A%意义二、标准溶液的配制一、滴定度三、滴定分析计算直接配制法间接配制法aA+bB=cC+dDnB:nA=b:anA=(a/b)nB或nB=(b/a)nACAV

5、A=(a/b)CBVB(A、B均为液体,即液-液反应)(2)mA/MA=(a/b)CBVB(A为固体、B均为液体,即固-液反应)(3)第四章滴定分析法概述TitrimetricAnalysis11滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量 点的达到,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为 化学计量点。()2标准溶液一定要用基准物来配制。()判断题:××3NaOH标准溶液可采用直接配制法配制。()×填空题:,表示1.00mL()标准溶液恰能与0.04000g()完全反应;此H2SO4标准溶液的浓度为()mol·L-1。H2SO4NaOH0.5000第五章酸碱滴定

6、法Acid-baseTitration二、共轭酸碱对的概念及认识一、酸碱质子理论中,酸、碱的定义共轭酸碱对中,酸碱解离常数Ka、Kb的乘积等于溶剂的质子自递常数Kw。三、MBE、CBE和PBE第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration1酸碱可以是中性分子,也可以是阳离子、阴离子。()判断题:√2H2O是两性物质。()√3弱酸的解离常数为Ka,弱碱的解离常数为Kb,则Ka·Kb=Kw。()×4在共轭酸碱对中,若酸的酸性越强,则其共轭碱的碱性也越强;若碱的碱性越弱,则其共轭酸的酸性也越弱。()×第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration选择题

7、:1下列物质属于两性物质的是:H2CO3、HCO3-、CO32-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-、NH4Ac。2下列属于共轭酸碱对的是:HAc-Ac-、H3O+-H2O、NH4+-NH3、H2O-OH-、HCl-Cl-、H3PO4-H2PO4-、H3PO4-PO43-、H2CO3-CO32-第五章酸碱滴定法Acid-baseTitration选择题:3已知H2C2O4的各级解离常数为Ka1、Ka2,C2O42-的各级解离常数为Kb1、Kb2,下列关系式正确的是( )AKa1·Kb1=Kw;BKa2·Kb2=Kw;CKa1·Ka2=Kw;D

8、Ka1·Kb2=KwDH2C2O4HC2O4-C2O

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