分析化学课件(课前练习)(全).ppt

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1、2.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，采用什么方法减免？a.砝码腐蚀；b.试剂中含有微量的被测组分；c.天平零点稍有变动；d.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；1、误差可分为哪两类？各有什么特点？可采用何种方法减免？第四章误差与实验数据的处理11、误差可分为哪两类？各有什么特点？可采用何种方法减免？误差可分为：系统误差、随机误差系统误差的特点：重现性、单向性、可测性随机误差的特点：1）不确定性；2）不可测性；3）服从正态分布规律系统误差的减免方法：对照试验、校正仪器、空白试验、严格操作随机误差的减免方法：增加测定次数22.下列情况各引起什么误

2、差？如果是系统误差，采用什么方法减免？a.砝码腐蚀；b.试剂中含有微量的被测组分；会引起试剂误差，属系统误差。c.天平零点稍有变动；会引起随机误差。d.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；会引起随机误差。会引起仪器误差，属系统误差。减免方法：校准砝码或更换砝码。减免方法：做空白试验。33.常量滴定管（25mL）读数时可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少？4.分析天平可称准至±0.0001g，要使称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？第四章误差与实验数据的处理5.判断题：1）精密度高，则准确度一

3、定高。（）2）增加平行测定次数，可减小系统误差。（）6.选择题：下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A精密度高，准确度必然高；B准确度高，精密度也就高；C精密度是保证准确度的前提；D准确度是保证精密度的前提。43.常量滴定管（25mL）读数时可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少？∴耗用体积应控制为20～25mL范围。4.分析天平可称准至±0.0001g，要使称量误差不大于0.1%，至少应称取多少试样？∴至少应称取0.2g试样。解：解：5第四章误差与实验数据的处理5、判断题：精密度高，则准确度一定

4、高。（）×增加平行测定次数，可减小系统误差。（）×6.选择题：下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A精密度高，准确度必然高；B准确度高，精密度也就高；C精密度是保证准确度的前提；D准确度是保证精密度的前提。C6四舍六入五成双8、将下列值修约为四位有效数字3.6085,3.6075,3.608500001,3.6075000019、根据有效数字的运算规则进行计算。1)2.187×0.854+9.6×10-5–0.0326×0.08143)[OH-]=0.095mol·L-1，求pH7、判断题：(1)滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位

5、数越多越好。（）(2)pH=4.05的有效数字是三位。（）7第四章误差与实验数据的处理7、判断题：(1)滴定分析要求越准确越好，所以记录测量值的有效数字位数越多越好。（）×(2)pH=4.05的有效数字是三位。（）×8四舍六入五成双8、将下列值修约为四位有效数字3.60853.60753.6085000013.6075000013.6083.6083.6093.6089、根据有效数字的运算规则进行计算。1)2.187×0.854+9.6×10-5–0.0326×0.0814=1.868+0.000-0.003=1.865解：原式=2.187×0.854+

6、9.6×10-5-0.0326×0.0814=1.868+9.6×10-5-2.65×10-393)[OH-]=0.095mol·L-1，求pH故，pH=12.59103、，表示1.00mL（）标准溶液恰能与0.04000g（）完全反应；此H2SO4标准溶液的浓度为（）mol·L-1。H2SO4NaOH0.50004、滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断计量点的达到，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。（）5、用NaOH溶液滴定HCl溶液时，以酚酞为指示剂，滴定终点的pH=7.00。（）××第五章化学平衡与滴定分析法概论1112136、

7、标准溶液一定要用基准物来配制。（）7、NaOH标准溶液可采用直接配制法配制。（）××第五章化学平衡与滴定分析法概论8、用Na2CO3标定HC1溶液的浓度，称取0.2352gNa2CO3，滴定至终点时消耗HC1溶液22.42mL，计算HC1溶液的浓度。148、用Na2CO3标定HC1溶液的浓度，称取0.2352gNa2CO3，滴定至终点时消耗HC1溶液22.42mL，计算HC1溶液的浓度。解：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15第六章酸碱滴定法Acid-baseTitration1酸碱可以是中性分子，也可以是阳离子、阴离子。（）一、

8、判断题：√2H2O是两性物质。（）√16第六章酸碱滴定法Acid-baseTit