无机及分析化学总复习课件.ppt

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1、2.物质的量浓度第一章物质的聚集状态3.质量摩尔浓度b(B)=nB／mA=mB/(MB·mA)4.摩尔分数1.道尔顿分压定律p=ΣpB5.质量分数5稀溶液的依数性6胶团构造7聚沉值1.热力学第一定律：U=Q+W体系吸热，Q为正值；体系放热，Q为负值。体系对环境作功，W为负值；环境对体系作功，W为正值。第二章化学反应的一般原理2.盖斯定律：一个化学反应如果分几步完全，则总反应的反应热等于各步反应的反应热之和。3.等容热效应Qv=ΔU3.等压热效应Qp=ΔH1.准确度(误差)和精密度(偏差)及其关系第三章定量分析基础两者的差别主要是

2、由于系统误差的存在，因为系统误差只影响准确度而不影响精密度(单向、恒定)精密度高不一定准确度高;而欲得高准确度，必须有高精密度。精密度是保证准确度的先决条件;系统误差重现性单向性可测性方法误差仪器误差试剂误差操作误差⑤个人误差偶然误差大小、正负不固定不可测符合正态分布规律可消除可减小多次测量求平均值系统误差与偶然误差的特点Q检验法——根据统计量Q进行判断（适用3~10次测定）步骤：①将数据按从小到大的顺序排列为：x1，x2，…，xn-1，xn②计算出统计量Q：③根据测定次数和要求的置信度由Q值表查得Q表④再以计

3、算值与表值相比较，若Q算Q表，则该值需舍去，否则必须保留。3.可疑值的检验；4.平均值的置信区间:6.有效数字：定义、修约规则、运算规则。从左起第一位不为零的数字开始到最后一位数。pH,pM,lgK等对数数值,有效数字位数为小数点后的位数.首位有效数字≧8时，有效数字位数可多算一位。有效数字位数当尾数≤4时则舍，尾数≥6时则入。当尾数=5而“5”后面还有不全部是零的任何数时，皆入。尾数=5而“5”后面的数字全部为0时，若“5”前面的数字为偶数则舍，如为奇数则入。“四舍六入五留双”按照小数点后位数最少的那个数(绝对误差

4、最大)来保留计算结果的小数点后位数有效数字运算原则加减法乘除法计算结果的有效数字位数=各数中有效数字位数最少的那个数（相对误差最大）7滴定分析对化学反应的要求1.酸碱的电离平衡:酸碱质子理论(1)共轭酸碱对判断，共轭酸碱对Ka及Kb的关系。（2）PBE的书写（3）缓冲溶液配制时酸碱对的选择缓冲容量pH=pKa+lg(cb/ca)pH=14-pKb-lg(ca/cb)第四章酸碱平衡与酸碱滴定一、酸碱平衡2.弱酸溶液中各型体的分布及分布曲线特征酸碱溶液的pH值计算溶液举例类型公式(最简式)HAc一元弱酸NaAc一元弱碱HAc-NaA

5、c缓冲溶液NaHCO3两NaH2PO4性Na2HPO4物质Na3PO4多元弱碱H2CO3多元弱酸（一）概念标准溶液化学计量点滴定终点基准物质滴定度TA/B滴定曲线滴定突跃四种滴定方式二、酸碱滴定法在化学计量点前后±0.1%范围内，溶液pH值发生的急剧变化。(据此选择终点指示剂)每毫升标准溶液相当于被测物质的质量直接、返滴、置换、间接滴定法保留四位有效数字(组成、纯度、稳定、摩尔质量上的要求)直接法配制标准溶液或标定溶液浓度二、公式及判据一元酸(碱)直接滴定的判据多元酸(碱)分步滴定的判据三、双指示剂法测定混合碱的计算。caK

6、a≥10-8（cbKb≥10-8）cKa1≥10-8,cKa2≥10-8,Ka1/Ka2＞104(1)NaOH,NaHCO3,Na2CO3系统(2)NaOH,Na3PO4Na2HPO4,NaH2PO4系统未知成分混合碱的测定（定性判据）设已知一混合碱可能含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或是几种物质的可能混合物，试分析其百分含量。取一份试样以双指示剂法连续滴定NaOHNa2CO3或NaHCO3H+酚酞V1H+甲基橙V2H2CO3注：V2不是V总12345NaOHNa2CO3NaHCO3NaOH-Na2CO3Na2CO3-N

7、aHCO3V1>0V1>0V1=0V1>0V1>0V2=0V2>0V2>0V2>0V2>0V1=V2V1>V2V1

8、0.8983=0.8235w(NaOH)=[(31.4524.10)1030.289640.01]/0.8983=0.09481溶度积Ksp溶解度的求算同离子效应盐效应沉淀的生成分步沉淀沉淀的溶解沉淀的转化1.沉淀溶解平衡第五章沉淀溶解