《无机及分析化学》PPT课件

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1、第一章溶液和胶体1、了解物质的量及其单位摩尔的概念，掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数的计算。2、了解离子活度的概念及强电解质溶液理论。3、了解稀溶液依数性产生的原理，掌握利用稀溶液的依数性测定溶质的摩尔质量，能定性判断各类电解质溶液对稀溶液依数性的影响。4、了解分散系的概念及分类，了解溶胶的性质，掌握胶团结构，了解溶胶的稳定性和聚沉及其影响因素。5、了解乳状液的特点、类型、稳定性。8/24/20211§1—1分散系一、分散系的概念一种或几种物质分散成微小的粒子分布在另外一种物质中所

2、构成的系统称为分散系。分散系中被分散的物质称为分散质(或分散相)，容纳分散质的物质称为分散剂(或分散介质)。例如，细小的小水滴分散在空气中形成的云雾、二氧化碳分散在水中形成的汽水、各种金属化合物分散在岩石中形成的矿石等都是分散系。你能举例说明吗?8/24/20212二、分散系的分类按照分散质粒子直径大小不同分类8/24/20213按照物质的聚集状态进行分类8/24/20214三、分散度和比表面系统的分散度常以分散质粒子的总表面积与其总体积之比来表示，称为比表面。如：S0=S/VS0愈大，表明系统的分

3、散度越高。8/24/20215【例】：1立方厘米的正方体粒子,求比表面？S=6（平方厘米）S。=6/1=6厘米-1平均分为1000个小立方体后小立方体的边长S=0.1×0.1×6×1000=60（平方厘米）S。=60/1=60厘米-18/24/20216§1-2溶液的浓度一、物质的量及其单位“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。它表示系统中所含基本单元的数量。分子：H2O离子：H+电子：e-质子：Z中子：N原子：C、O特定组合：1/2NaOH1/3H3PO4基本单元8/24/20217例如：M

4、（H3PO4）、M（1/2H3PO4）、M（1/3H3PO4）、M（2H3PO4）的摩尔质量分别为多少？相同质量的磷酸的物质的量之间的关系是怎样的？已知196克磷酸的n（1/2H3PO4）的物质的量为多少？解：（1）M（H3PO4）=98M（1/2H3PO4）=98/2M（1/3H3PO4）=98/3M（2H3PO4）=2×98（2）n（H3PO4）=1/2×n（1/2H3PO4）=1/3×n（1/3H3PO4）=2×n（2H3PO4）（3）n（1/2H3PO4）=196/49=4(mol)8/24

5、/20218二、物质的量浓度三、质量摩尔浓度定义：溶液上溶质B的物质的量（n）除以溶剂的质量（m，单位为kg）。称为溶质B的质量摩尔浓度，用符号bB表示，单位为mol·kg-18/24/20219例如：8/24/202110四、摩尔分数摩尔分数（xi）：混合系统中，某组分的物质的量（ni）与混合物（或溶液）总物质的量（n）之比。公式：五、质量分数公式：8/24/202111（二）五种浓度表示方法及相互关系：名称定义公式单位1物质的量浓度cB溶质nB/溶液VcB=nB/V=mB/MB·Vmol·L-1

6、2质量摩尔浓度bB溶质nB/溶剂mAbB=nB/mA=mB/MB·mAmol·kg-13摩尔分数xB溶质nB/溶液ni总和xB=nB/nA+nB14质量分数ωB溶质mB/溶液mωB=mB/m15质量浓度ρB溶质mB/溶液VρB=mB/Vkg·L-1注：bB、xB、ωB与T无关；xA+xB=1关系：1、CB=nB/V=mB/MBm=ωB/MB；2、c(A)=1/2c(1/2A)=2c(2A);b(A)=1/2b(1/2A)=2b(2A);3、较稀水溶液：因Vm、1,CBbB8/24

7、/202112§1—3稀溶液的依数性通常溶液的性质取决于溶质的性质，如溶液的密度、颜色、气味、导电性等都与溶质的性质有关，但是溶液的某些性质却与溶质的本性无关，只取决于溶质的粒子数目，这些只与溶液中溶质粒子数目有关，而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性。溶液的依数性有：溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、溶液的凝固点降低和溶液的渗透压。溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀时才有规律，而且溶液浓度越稀，其依数性的规律性越强。8/24/202113一、水的相图1、系统：将研究讨论的对象称为系统。2、相：系统

8、中化学性质和物理性质完全相同的部分称为相。即系统内部是完全均匀的，组成和性质完全相同。相与相之间有明显的界面。（单相系统和多相系统）如：糖水是一个相。冰水是两相冰为一相，水为一相。相与态之间有什么不同？8/24/2021143、相变：固、气、液三相之间的转化称为相变。4、相平衡：相变达到平衡时称为相平衡。5、相图：相平衡与温度、压力之间的关系图称为相图。6、水的相图：8/24/202115水的三相点气相区固相区液相区沸点临界点8/24/202116二、稀溶液的依数性1