高中化学《选修3》分析

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1、高中化学《选修3》分析靖江市第二中学朱俊自2005年高中进行新课程改革以来，高屮化学的教材体系进行了大幅度地修改，尤其在《物质结构与性质》上，不仅在必修屮和选修屮出现，而其增加了许多新知识。如何把握《选修3》物质结构与性质的教学深度和广度？如何更优化地设计教学？今天我们就带着这些问题和大家一同分析探讨。一、课程目标和《考试说明》要求（一）课程目标1、从科学家探索物质构成的奥秘的史实小体会科学探索的过程和方法，增强学习化学的兴趣。2、进一步形成有关的物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的问题。3、能从物质结构

2、决定性质的视觉解释一些化学现象，预测物质的有关性质。4、在理论分析和实验探究过程屮学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。（二）《考试说明》要求1、原了结构与性质（1）认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。（2）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1〜36号）原子核外电子的排布。（3）了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。（4）了解同一周期、同一主族屮元素电负性的变化规律，能根据元素

3、电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。2、化学键与物质的性质（1）理解离了键的含义，能说明离了键的形成。（2）了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。（3）了解共价键的主要类型§键和Ji键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对8键和“键之间相对强弱的比较不作要求）。（4）了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。（5）能根据杂化轨道理论和价层电了对互斥模型判断简单分了或离了的空间构型（对d轨道参与杂化和AB：型以上复杂分子或离

4、子的空间构型不作要求）。（6）了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。（7）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（8）能用金属键的口由电了理论解释金属的一些物质性质。（9）知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。（10）了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）3、分了间作用力与物质的性质（1）知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区

5、别。（2）知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。（3）T解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对较弱的比较不作耍求）。（4）了解分了晶体与原了晶体、离了晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。二、物质结构与性质知识在高考中的分析1、两年江苏高考中试题中知识点及分值的对比寸间知识点2008年2009年知识点分值知识点分值原了结构与性质Cr的核外电了排布式C、N、0的第•电离能3Zn核外电子排布式2化少键与物质的性质的空间构型；NH：冲N原子杂化式;g电子式；等电子体配合物化7等电子体；

6、C0结构式；HCHO分子空间构型；C原子杂化方式；§键的数日；晶胞计算8分子间作用力与物质的性质氢键対物质性质的影响2其它Mg与IINO3反应方程式22、各地高考试题中物质结构芍性质知识的分析【09高考山东】32.C和Si元素在化学屮占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式o从电负性角度分析，C、Si和0元素的非金屈活泼性由强至弱的顺序为。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是o(3)氧化物M0的电子总数与SiC的相等，则M为(填元素符号)。M0是优良的耐高

7、温材料，其品体结构与NaCl品体相似。M0的熔点比CaO的高，其原因是o(4)C、Si为同一主族的元索，g和Si02化学式相似，但结构和性质冇很大不同。C02111C与0原子间形成cr键和龙键，SiOs1!1Si与0原了间不形成上述兀健。从原子半径大小的角度分析，为何C、0原子间能形成，而Si、0原子间不能形成上述71键o答案:(1)ls22s22p63s23p20>C>Si；(2)sp3共价键;(3)Mg半径比C屮小,MgO晶格能大;(4)Si的原子半径较大,Si、0原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能

8、形成上述稳定的兀键[09高考上海】23•海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、混、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如卜•：①Cl?TC1+C1②Cl+比tHCI+H③H+Cl?tHCI+CI……反应②屮形成的化合物的电子式为；反应③屮被破坏的化学键屈于键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元索中，氯元