高中化学选修3综合试卷

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1、高二化学选修三综合测试题考试时间60分钟，满分100分一．选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl3．关于氢键，下列说法正确的是()A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现

2、的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E

3、(4f)6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①7．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A．b=a－n－mB．离子半径Am+

4、稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．CaF2晶体中与每个Ca2+距离相等且最近的F-共有8个D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是89．下列说法中正确的是()A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体10．下列有关叙述正确的是()A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-第4页（共4页）B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结

5、构C．BCl3分子的空间构型为三角锥形D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是()A．碘和氯化钾B．金刚石和C60C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸12．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg13．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成

6、难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C．[Cu(NH3)4]2+离子的空间构型一定为正四面体形D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15．下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()A．丙烯分子有2个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

7、上16．由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(   )。        A．Mg5B12      B.MgB2   C．Mg2B     D．Mg3B217．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H418．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结

8、构，两个结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形19．共价键．离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是()A．①③⑤⑥      B．①③⑥        C．②④⑥