高中化学选修3习题

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1、1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)解析：选D。A项原子排布式为1s22s12p1，处于激发态；B项违反洪特规则；C项原子排布式为1s22s22p33s1，处于激发态，能量较高。2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是(　　)解析：选D。A项中2s轨道上应有两个电子：B项2p轨道上的两个电子的自旋方向应相同；C项违反洪特规则，电子应尽可能占据不同轨道。3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最

2、近区域内运动的电子能量最低解析：选C。能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，A正确；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小，B正确；同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，C错误；电子首先进入能量最低、离核最近的轨道运动，D正确。4．下列有关认识正确的是(　　)A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A。各能层的能

3、级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。5．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：选A。3p2表示3p轨道上有2个电子，同一原子中，1s、2s、3s电子能量依次升高，同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数一样。6．下列是元素A～F的基态原子核外电子(或外围电子)的排布情况。(1)正确的有______(填字母，下同)。(2)不符合能量最低原理的有______。(3)不符合泡利原理的有

4、______。(4)不符合洪特规则的有______。答案：(1)C、F　(2)A、E　(3)D、G　(4)B、H一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于(　　)A．第四周期ⅠB族　　　　B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第五周期ⅢB族解析：选A。据外围电子构型为3d104s1可知该原子的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素处于第四周期ⅠB族。2．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高

5、化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D。Na、K、Rb元素处于ⅠA族，且原子半径依次增大，则各元素的第一电离能依次减小。3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al＞NaC．电负性：Na＞AlD．基态原子未成对电子数：Na＞Al解析：选B。根据元素周期律，原子半径Na＞Al，电负性Na＜Al，Al基态原子为[Ne]3s23p1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。4．下列说法正确的是(　　)A．第二周期元素的第

6、一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键解析：选B。A项错误，第二周期元素的第一电离能随电子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：Be＞B，N＞O；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，C—H之间形成4个σ键，中有一个是σ键，一个是π键，共有5个σ键和1个π键。5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4解析：选A。根据A的电子排布式1s22s22p63s2

7、3p1，可推得该微粒是铝原子，用同样的方法可推断B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子。根据原子半径变化规律可知r(Al)＞r(S)＞r(N)＞r(F)，所以Al的原子半径最大。6．(2011年陕西师大附中模拟)下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是(　　)A．P原子：1s2　　Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D．P原