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1、高中化学选修3自编习题1、五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；c与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子;E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为,中心原子的杂化轨道类型是,其分子的的立体构型是（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）（3）B与C比较，电
2、负性较大的（填元素名称）（4）写出D的价层电子排布式（5）E与A1的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式1•答案（1）电子式类型是sp‘杂化,立体构型是正四面体（2）分子极性较小的是（填分子式）_C02—（3）电负性较大的（填元素名称）—碳—（4）价层电子排布式3d64sB和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2,由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，t（5化学方程式Zn+2NaOH=N^ZnO?+也（6）离子方程式2.A,
3、BfCfDfE五种元素,均位于周期表的前周期,它们的核电荷数依次增加•且核电荷数之和为57;B原子的L层P轨道中有2个电子,C的原子核外有三个未成对电子.D与B原子的价电子数相同fE原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1.其d轨道处于全充满状态・(1)B,D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y.其中X的电子式为；Y采取的杂化轨道类型为；C与A形成的常见化合物的分子构型为・(2)B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是(填化学式),其原因(3)B与C比较电负性较大的是(填元素符号),E2+
4、的核外电子排布式为・(4)E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为・(5)铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示・若已知铝原子半径为dfNa表示阿伏加德罗常数■摩尔质量为M,则该原子的配位数该晶体的密度可表示为据下图计算,AI原子采取的面心立方堆积的空间利用率为2.(1)C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y,则X为CH4、Y为SiH4,CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4
5、中Si原子呈4个。键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3,分子构型为三角锥形，HH：C:H故答案为：H；sp2故答案为：SiO2;SiCh是原子晶体而CO2是分子晶体；；三角锥形；（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Ci?+的核外电子排布式为Is22s22p63s23p63d9,故答案为：N；ls22s(1)NaVAIVSiVN(2分)2p63s23p63d9；（4）Ci?+与C的常见氢化物
6、NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3—[Cu（NH3）4『+，故答案为：Cu2++4NH3—[Cu（NH3）4]2+;（5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；铝原子半径为d,由图丙可知，正方形对角线长度为4d,立方体的棱长为3•已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中a原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子
7、；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为o（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_（填高或低），理由是o（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是o（4）F的核外电子排布式是,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为.（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为;（黑色球表示F原子）（6）A、C形成
8、的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为。（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）ls^s^s^pSd^sY、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是。（或[Ar]3』卅）（2分）[Cu（NH3）4]2+（2分）（5）Cu3N（2分）（6）共价键（2分）4•已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原
