2014高中化学 2.2.3习题课 苏教版选修3

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1、第3课时　习题课练基础落实知识点1　原子结构与元素周期表1．某元素原子的价电子排布式为3d54s2，其应在(　　)A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦA族D．第4周期ⅦB族2．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(　　)A．第3周期Ⅷ族，p区B．第3周期ⅤB族，ds区C．第4周期Ⅷ族，d区D．第4周期ⅤB族，f区3．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种知识点2　元素性质的递变规律

2、4．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(　　)A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大5．下列性质比较正确的是(　　)A．第一电离能：He>Ne>ArB．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>SiD．原子半径：P>N>C6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：NaOH

3、Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al练方法技巧原子半径、离子半径大小的比较方法7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(　　)A．K>Na>LiB．Mg2＋>Na＋>F－C．Na＋>Mg2＋>Al3＋D．Cl－>F－>F8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是(　　)A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y

4、两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z3种元素原子序数的关系是(　　)A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X根据元素的各级电离能推断元素性质的方法10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈

5、反应11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第3周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是(　　)A．甲的金属性比乙弱B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为非金属元素D．丁一定是金属元素元素周期律的应用技巧12．短周期的三种元素X、Y、Z位

6、于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是(　　)A．元素的非金属性：X>Y>ZB．阴离子的还原性：XY>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X13．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X>YD．第一电离能X

7、　　②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3　　④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①练高考真题15．(2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依

8、次增强16.(2009·安徽理综，25节选)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_