高中化学必修二(人教版)21《化学能与热能》(第2课时)教学设计

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1、第一节化学能与热能第2课时教学目标知识与技能1、通过实验知道化学反应屮能暈变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说岀中和热的涵义。2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法过程与方法通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。2、通过师生互动，增加师生感情教学重点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。教学难点吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验

2、教学过程［创设问题情景］在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？说明什么问题？并要求学生写出反应方程式。［结论］生石灰与水反应生成糊状的氢氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。［联系实际］农村建造房子时“发灰”（即生石灰加水生成熟石灰的反应），邻居们便会拿鸡蛋或蕃薯埋到灰（生石灰）里，很快鸡蛋或蕃薯就会熟透了？这其屮的道理是什么呢？［讲解分析］［设问］热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能

3、量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。［学生举例、说明］［归纳小结］物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。板书：二、化学能与热能的相互转化［设疑］那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢？这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验來进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。［演示实验］铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测暈溶液温度的变化.［记录现彖］有气泡冒出，用手触摸有

4、热的感觉［得出结论］铝少盐酸反应的过程放出热量。［演示实验］浸有稀獗威的棉花［记录现象］有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。Ba（0H）2•8H2O+2NH4CI=BaCl2+2NH31+IOH2O［得出结论］Ba（OH）2・8H20与NH4C1反应的过程吸收热量［小结］化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。（1）有热量放出的化学反应叫做放热反应（2）吸收热量的化学反应叫做吸热反应［设疑］通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与酸的反应是放热的，而

5、氢氧化顿晶体与氯化钱晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，酸与碱的屮和反应是放热的还是吸热的呢？下面，我们通过实验来揭开这个秘密。［演示实验］实验步骤温度（°C）量取20mL6mol/LIICl，倒入小烧杯，测其温度量取20mL6mol/L的NaOH,倒入小烧杯，测其温度将NaOH溶液缓慢倾入盛有盐酸的烧杯中，边加边搅拌，测其温度［讨论与交流］1、通过实验，你得出什么结论？如何解释？2、通过这个实验，你学到了哪些知识？学会了哪些研究方法？3、要明显的感知或测量反应小的热量变化，实验川应注意哪些问题？假如要让你设计一个能较准确

6、地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。［教师讲解］中和反应都是放热反应。中和热：酸与碱发生中和反应生成lmolII20时所释放的热量称为屮和热。［归纳小结］常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）几个物质的例子C+CO2=2C0H2+CuO=Cu+HQC+H20=C0+H2Ba（OH）2・8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3t+10H.O等。［随堂练习］1.下列说法正确的是（

7、）A.大多数的化合反应是释放能暈的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热2.下列说法正确的是（）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C.物质燃烧-定是放热反应0.放热的化学反应不需要加热都能发生3.下列反应既屈于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba（0H）2•8H20和NH4C1的反应C.灼热的炭与C0?的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应［布置作业］P37习题4