人教版高中化学必修二21化学能与热能第1课时（学案2）缺答案

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（第一课时）【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应屮能暈变化的主要原因。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。【学习重点】1・化学反应中能量变化的主要原因。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。【引入】煤、石油、天然气等可燃物质燃烧时释放热暈烟花燃放、石灰溶于水时释放热暈石灰石分解需要加热到高温。【结论】化学反应的特征是有

2、新物质的生成，同时还伴随着的变化，而这些变化通常表现为的变化。一、化学能与化学反应屮能量变化的关系（宏观）1、各秋飆质邵佛存克化学能,.不回白•勺飆质因为组取、.结僧白•勺不回，.佛存白•勺化学能电不回。2、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。①反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量，为反应，由—（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）②反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量，为反应，由—（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）Z间的关系（用式子表示）放热

3、反应屮：吸热反应屮：【练习】1、比和CL反应生成HC1是放热反应，比较反应物比和CL的总能量（E反）与生成物HC1的总能量（E生）大小关系？2、下列说法不正确的是（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.化学反应开始时都需要吸收能量C.放热反应不需要加热D.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热二、化学键与化学反应中能量变化的关系（微观）1、化学反应的本质是2、断裂化学键能量，形成化学键能量。是化学反应中能量变化的主要原因。①断开化学键吸收的总能量—形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。②断开化学键吸收的总能量形成

4、化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。3、化学反应中的能量变化遵循定律和定律。4、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图（分别从化学键角度和物质具有化学能的角度）.设反应物的总能量为生成物的总能量为E2・反应过程（1）若EAE2,则该反应为（填“放热〃或"吸热〃）反应.该反应可用图（填“A〃或"B〃）表示.（2）若E,

5、放热/吸热）反应，E—0（“〈”、“二”、“〉”）【例题】：拆lmolH2吸热436kJ,拆开lmolCl2吸热243kJ,形成ImolIlCl放热431kJ,试推测氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？【练习】3、已知拆开ImolH—H键消耗能量Ei,拆开Imo10=0键消耗能量E2,结合lmolll-0键放出能量E3,对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是（A.2Ei+E2>2E3B.2E1+E2ME3C.2Ei+E2〈4E3D.2Ei+E2<2E34、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽

6、化②将胆矶加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反映生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④5、下列说法正确的是（）A.伴随能量变化的物质变化都是化学变化B.反应物的总能量一定大于生成物的总能量C.化学反应屮“贮存”能量的反应为吸热反应D.需要点燃或加热才能进行的反应一定是吸热反应