高中化学21《化学能与热能》教案新人教版必修2

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1、第二章第一节化学反应与能量变化教学目标知识与技能1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2.形成吸热反应和放热反应的概念。过程与方法1.具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3O情感、态度与价值观。1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3.有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的

2、化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。教学难点设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。教具准备温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6molL-1HC1,2molL-1HC1,2molL-1NaOH,Ba(0H)28H20,NII4C1.CuS045II20晶体，铝条。大烧杯(500ml)3只、硬纸板(有孔)3块、小烧杯(100〜150ml)3只、带圈玻璃搅拌器3支、温

3、度计(100°C,1/10)3支、碎纸条3只、量筒(50ml)6只、保温杯3只、盐酸(l・00mol/L)、氢氧化钠溶液1.lmol/L)o教学过程［新课导入］一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化:化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是一同时发生的。2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。

4、断开反应物屮的化学键一h收能量(1)化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键f放出能量例如：H2(g)+Cl2(g)==2HC1(g)断开lmolH2分

5、子中的H—H键时需要吸收436kJ的热量断开lmolCl2分子中的Cl—C1键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—C1键时要释放2X431kJ的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量>反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量二二2X431kJ-(436kJ+243kJ)二二184.6kJ(反应中放出能量后，体系的能量一降低o)若反应中：生成物分子形成时释放的总能量〈反应物分子断裂时吸收的总能量，反应屮就要吸收能量。(反应中吸收能量后，休系的能量一升高o)(2)化学反应完成后的结果是吸收能量还

6、是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。图示如下：二、化学能与热能的相互转化1•质量守恒和能量守恒定律(两条基本自然定律)：(1)质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。(1)能量守恒定律：能量可以互相转化，但是体系包含的总能量不变。(3)质能守恒定律：质量与能量是相互联系的，公式：E=me2(C:光速)2.能量的相互转化：水由高处向低处流原电池势能-J动能化学能-、电能降雨电解池3.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能-°热能加热KC103分解※化学反应中的能量变化

7、通常表现为热量的变化——吸热或放热(反应热)。(1)反应热：①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。②符号：AH③单位：kJ•mol1④计算：AH==生成物的总能量一反应物的总能量。(2)放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应・。②吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应・。［实验2—1］在一支试管中加入2~3mL6mol•L-1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象并用温度计测量温度变化，填表：反应现象测量温度变化结论铝与盐酸铝条溶解，有气泡产生温度升高铝

8、与盐酸反应是放热反应【实验2—2］将约20gBa(OH)2•8H20晶体研细后与lOgNH.Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片(或小木板上用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。察现象，填表：反应现象论结Ba(OH)2•8H20有刺激性气味气体产生，晶体烧杯壁下部很凉，拿起烧此反应是吸热反与NH4C1品体杯时，玻璃片粘在应反应烧杯底部。反应的化学方程式:Ba(OH)2•8H20+2NH4C1==BaCl2+2NH3t+10H20［实验2—3］在50mL烧杯中加入20mL2mol•

9、「的盐酸，测其温度再另用一支量筒取20niL2mol-L"1的NaOH溶液，测其温度，并缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。反应盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后溶液的温度结论盐酸与NaOH溶液16°C16°C最高温度：28°C中和反应是放热反应(1)常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应