21化学能与热能教案2(人教版必修2）

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时)三维目标知识与技能1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和娠本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2.形成吸热反应和放热反应的概念。过程与方法1.具冇较强的问题慧识，能够发现和捉出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤丁•思索，逐步形成独立思考的能力。2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3o情感、态度与价值观。1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3.冇参耳化学科技活动的热悄，冇将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的总识，能够对与化学

2、能有关的社会和生活问题做出合理的判断。教学重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，学握吸热反应和放热反应的概念。教学难点设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。教具准备温度计、玻璃棒、烧杯、50mlM筒、玻璃片、砂纸、试管。6molL-lHCl,2morL-lHCl,2molL-lNaOH,Ba(OH)28H2O,NH4C1.CuSO45H2O晶体，铝条。大烧杯(500ml)3只、硬纸板(有孔)3块、小烧杯(100〜150血)3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计(10(rC,1/10)3支、碎纸条3只、量筒(5()ml)6只、保温杯3只、盐酸(1.00mol/L)、氢氧化钠溶液1

3、」mol/L)o教学过程［新课导入］、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系耋里的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。「断开反应物屮的化学键-吸收能量、(1)化学反应过程中<卜能量发生变化I形成生成物中的化学键〜放出能量>例如：H2(g)+Cl2(g)=二2HC1(g)断开lmolH2分子屮的H—H键时需要吸收436kJ的热量断开ImolCh分子中的Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—C1键吋要释放2X431kJ的热量此反应中：生成物分子形

4、成时释放的总能量>反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量==2X431kJ—(436kJ+243kJ)==184.6kJ(反应屮放出能量后，体系的能量降低O)若反应屮：生成物分子形成时释放的总能量<反应物分子断裂时吸收的总能量，反应中就要吸收能量。(反应中吸收能量后，体系的能量一升高O)(1)化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小O图示如下：二、化学能与热能的相互转化1•质量守恒和能量守恒定律(两条基本自然定律):(1)质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。(2)能量守恒定律：能量可以互相转化，但是

5、体系包含的总能量不变。(3)质能守恒定律：质量与能量是相互联系的，公式：E=me2(C:光速)原电池化学能-r电能电解池2.能量的相互转化：水由高处向低处流势能■・=动能降雨3.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能■—热能加热KClOs分解※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化一一吸热或放热(反应热)。(1)反应热：①定义：化学反应过程屮放出或吸收的热量，通常叫做反应热。②符号：AH③单位：kJ•mol-1④计算：AH二二生成物的总能量一反应物的总能量。(2)放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应①吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应・。

6、［实验2—1］在一支试管中加入2〜3mL6mol・1^的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象并用温度计测量温度变化，填表：反应现象测暈温度变化结论铝与盐酸铝条溶解，有气泡产生温度升高铝与盐酸反应是放热反应【实验2-2】将约20gBa(0H)2・8比0晶体研细后与1OgNHXl晶体，一起放入烧杯屮，并将烧杯放在敌有儿滴水的玻璃片(或小木板上)，用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现彖，填表：反应现彖结论Ba(0H)2・8也0晶体与NH-iCl晶体反应有刺激性气味气体产生，烧杯壁下部很凉，拿起烧杯时，玻璃片粘在烧杯底部。此反应是吸热反应反应的化学方程式：Ba(

7、OH)2•8H20+2NH.C1==BaCl2+2NH3t+10H20［实验2—3］在50mL烧杯中加入20mL2mol-L"1的盐酸，测其温度。再另用一支量筒取20mL2mol・「的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯屮，边加边用玻璃棒搅拌,观察反应屮溶液温度变化，并作好记录。反应盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后溶液的温度结论盐酸与NaOH溶液16°C16°C最高温度：28°C中和反应是放热反应(1)常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热