化学：21《化学能与热能》课件(人教版必修2)[1].ppt

《化学：21《化学能与热能》课件(人教版必修2)[1].ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、能源能量化学反应第二章化学反应与能量2.1化学能与热能（第一课时）学习目标1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素问题一：化学反应的本质是什么？旧的化学键断裂，新的化学键生成断开旧键—吸收能量形成新键—放出能量H-H=H+H吸收436kJ/mol是化学反应中能量变化的主要原因在25℃和101kPa的条件H+H=H-H放出436kJ/mol资料结论：化学键的断裂和形成试一试：已知CH4中，断开1molC-H需要吸收415KJ的能量，请问断开1molCH4所有的C-H需要吸收多少能量？一个CH4中有4个C-

2、H,断开1molCH4所有的C-H,需要吸收4x415KJ=1660KJ在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，你能通过化学键的能量变化来判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量吗？问题二：反应物生成物旧化学键断裂新化学键生成吸收能量E1释放能量E2当E1>E2吸收能量当E2>E1释放能量化学反应从化学键的观点来分析:取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小一个化学反应是放出能量还是吸收能量从物质总能量的角度分析分析化学反应：反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量放出能量分析化

3、学反应：反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量吸收能量化学反应中的能量变化示意图反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高吸收能量反应物的总能量低反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量从物质总能量的角度分析一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小小结本节课我们初步探讨了化学反应中能量变化的主要原因；并探讨了一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素是反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。练习一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能

4、量，从物质总能量的角度，取决于。当时，有部分能量释放出来，当，反应物要吸收能量，才能转变为生成物。第二章化学反应与能量2.1化学能与热能（第二课时）学习目标1.通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化。2.通过实验，理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念。分组实验1：盐酸与镁条的反应现象结论反应放出热量。镁条溶解，有气泡放出，温度升高。Mg+2HCl=MgCl2+H2分组实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应现象结论有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片（小木板）被冻在一起。反应吸收热量。Ba(OH)2·8

5、H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O实验小结：1.化学反应中的能量变化，通常主要表现为2.有的化学反应吸收热量，有的化学反应放出热量3.通过实验还可以简单的判断热量变化的方法热量的变化二、化学能与热能的相互转化1.放热反应：有热量放出的化学反应2.吸热反应：有热量吸收的化学反应三、化学能的应用1、利用热量进行生活、生产和科研。2、利用热能使很多化学反应得以发生。如：总结：本节课我们以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现

6、即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：巩固练习：1.判断：（1）加热的反应一定是吸热反应（2）不需要加热的反应一定是放热反应（3）一个反应是吸热还是放热与反应条件没有直接联系，与反应物及生成物的总能量的相对大小有关很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考质量守恒能量守恒