化学教案第5第6单元

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1、武威第十九中学2013-2014学年度第__学期_年级—第五单元（章）教材分析单元分析教材分析：元索符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。从本单元起，学生对化学的学习将山纶成何种物质向半成多少物质方而展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，弓I导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好木单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示

2、的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。教学思路：1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过人量事实和亲自实验，分析归纳出质蜃守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为“实验一分析一应用”2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法Z间的联系与区别。3、运用II诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。中考分析：质量守恒定

3、律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。预测今后中考中，结合化学工农业生产、H常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是屮考的必考内容，今麻屮考命题热点将是含杂质的反应物或生成物的计算和冇关天平问题、多学科综合计算和新悄境与计算综合类试题。武威第十九中学2013-2014学年度第一学期集体备课教学设计九年级化学第一册第五单元(章)课

4、题1质量守恒定律第1课时教学目标：1.知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律,T解常见化学反应中的质量关系o(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数冃没有增减。2.过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。3•情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生

5、也不能凭空消失的道理,进行辩证唯物主义观点的教育和口然科学方法的教育。教学重、难点：教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义教学难点：1.质量守恒定律的理解。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数冃没有增减。教学札记教学过程一、提出问题当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大；猜想参加反应的各物质的质量之和与生成的各物质的质量之和到底是什么关

6、系呢？实验一：白磷燃烧前后质量的测定1（在密闭容器屮点燃白磷）结论：化学反应前后各物质的质量和相等实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的21、将儿根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1・2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，天平平衡得出结论：化学反应前后物质的质量和相等质量守恒定律的定义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和

7、，等于反应后生成的各物质的质量总和？活动探究：用模型的拆装来表示水通电这一化学反应的微观过程，思考在这一变化中什么粒子没变？观看动画：水电解化学反应前后质量守恒的原因原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有变化理解质量守恒定律的定义时要注意：1.质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3.注意定律中的儿个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各

8、物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气休等。实验5-1稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯屮，放在天平托盘上，调节天平平衡后②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。产生大量气泡，粉末逐渐减少，天平不平衡在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？盐酸+碳酸钠一氯化钠+水+_氧化碳实验5-2镁带燃烧前后的