铝及其化合物1

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1、第一节铝和铝的重要化合物导课实验探究小结练习7/15/2021回忆金属的化学性质化学性质特点是均易最外层电子,表现性，且电子的能力越强，则金属性越强。主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应，在这些反应中，金属单质均作剂。失去还原失去还原7/15/2021铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置Al－3e-==Al3+KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性7/15/2021①Al在氧气中燃烧②Al与酸反应③Al与NaOH溶液反应④Al与Fe2O3反应问题探究7/15/2021演示【实验3-1】剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光

2、现象：化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3点燃7/15/2021问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭？2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？2Al+3Cl2==2AlCl3点燃2Al+3S==Al2S3点燃常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。7/15/2021演示【实验3-2】现象：镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应，有氢气产生。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑7/15/2021问题探究1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？2.Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能

3、!Al与强碱反应才能生成H27/15/2021演示【实验3-3】现象：化学方程式：发出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3+Q高温铝热剂7/15/2021问题探究1.铝热反应的原理？2.能写出下列方程式吗？Al把某些金属从它的氧化物中置换出来Al与V2O5Al与Cr2O37/15/2021铝的用途结构→性质→用途1.制造导线和电缆；2.包装食品和饮料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。7/15/2021ABCD小结1.铝化学性质活泼

4、，反应中均作还原剂。2.学会运用结构→性质→用途来解决问题。←Al(OH)3→Al→Al2O3NaAlO2←AlCl37/15/2021课堂练习1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于第ⅢA族元素B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应C7/15/2021课堂练习2.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH反应，产生气体在相同条件下的体积比:A.2：3B.3:2C.2:1D.1:1D.1:13.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：A.铝不活泼B.具有两性C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密

5、的氧化物薄膜D7/15/2021课堂练习4.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-C7/15/2021欢迎光临天柱二中生化组吴展维7/15/2021